Solubilidad De Sustancias

Practica Nº3 de quimica inorgaca
Formación de acidos y bases
OBJETIVOS
Obtener en el laboratorio algunas bases y ácidos de fácil preparación, su reconocimiento mediante el uso de indicadores y comprobación de sus propiedades teniendo en cuenta la función a la que pertenecen.
MARCO CONCEPTUAL
DEFINICION DE ACIDO BASE: La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando sudiferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a ionesOH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:
HCl H+ + Cl¯
NaOH Na+ + OH¯
Sin embargo, esta definición es muy escueta, y sólo puede aplicarse a un número muy pequeño de sustancias. El carácter ácido o básico no está únicamente unido a la existencia de protones e hidroxilos. Las distintas definiciones que se van a estudiar en este capítulo proporcionarán unaideal global sobre el comportamiento ácido o básico, de manera que se puedan aplicar estos conceptos en cualquier tipo de situación química, bien sean en medios acuosos o no acuosos, en compuestos orgánicos o inorgánicos, etc.

FUERZAS DE ACIDOS Y BASES
No todos los ácidos y bases se ionizan (disocian) con la misma intensidad, esto nos lleva a afirmar que los ácidos y las bases no tienen la mismafuerza para producir iones H+ y OH- en las soluciones.
Los términos "fuerte" y "débil" describen la capacidad de una solución ácida o básica para conducir la electricidad.
Si el ácido o base conduce intensamente la electricidad, entonces es fuerte; si apenas conduce la electricidad, entonces es débil.
La concentración o molaridad también influye en la conductividad eléctrica: a mayorconcentración de soluto, más iones estarán presentes en la disolución, sin embargo, esto es válido para los ácidos y las bases fuertes.
Un ácido o base débil altamente concentrada no mejorará su conductividad eléctrica significativamente puesto que, por ser débil habrá poca disociación.
Ácido fuerte. Sustancia que al disolverse se ioniza con gran facilidad en iones hidronio H3O+, su base conjugada esdébil. pH entre 1-3. Ejemplos:
H2SO4 (ácido sulfúrico),
HNO3 (ácido nítrico)
Ácido débil. Sustancia que no se ioniza con gran facilidad en iones hidronio, su base conjugada es fuerte. pH entre 4-6. Ejemplos:
H2CO3 (ácido carbónico),
CH3COOH (ácido acético)
Base fuerte. Sustancia que se ioniza fácilmente en iones OH-, su ácido conjugado es débil. pH entre 12-14. Ejemplos:
KOH (hidróxido depotasio),
NaOH (hidróxido de sodio)
Base débil. Sustancia que no se ioniza fácilmente en iones OH-, su ácido conjugado es fuerte. pH entre 8-11. Ejemplos:
NH4OH (hidróxido de amonio),
Fe(OH)3 (hidróxido de hierro III)

DEFINICION DE PH
El pH del agua varía según factores como el tipo de sustrato, cantidad de plantas y peces en el acuario, etc. Hay rocas que pueden alcalinizar el aguaexcesivamente. En cualquier comercio especializado en acuarismo podemos conseguir medidores de pH.

También hay productos químicos para acidificar o alcalinizar el agua. Se utilizan para acondicionar el agua que obtenemos del grifo, previo a utilizarla en el acuario.
Puede parecer algo tedioso, pero es muy importante que nuestro acuario tenga el pH adecuado para cada especie de peces y plantas.
El agua,aparte de moléculas de H2O, tiene iones libres de Hidrógeno. Ese conjunto de iones tiene un peso, ése peso define el valor del pH.
Esos iones libres de Hidrógeno pueden ser negativos de radical hidroxilo (aniones) o positivos de Hidrógeno (cationes). Los cationes determinarán la acidez. Su peso en gramos por cada litro de agua nos dará el valor de acidez. El agua neutra está igualada en peso...