Solubilidad


Práctica No. 3
Solubilidad



Introducción:

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente a una temperatura determinada. Lasustancia que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de disolución. La solubilidad permite predecir si se formará un precipitado cuando se mezclan dossoluciones o cuando se agrega un soluto a la solución. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Los compuestos se dividen en tres grandes categoríasllamadas solubles, ligeramente solubles e insolubles. Específicamente, para los líquidos se recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos líquidos que pueden mezclarse entre sí y formaruna solución acuosa son sustancias miscibles (ejemplo: agua y alcohol), y los líquidos que no forman soluciones o son insolubles entre sí se denominan inmiscibles (ejemplo: agua y aceite).

Lasolubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión


Objetivos:

Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de un compuesto puro, con latemperatura.
Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el soluto son disolverse en el momento de la saturación.

Materiales utilizados:
a) Tubo de ensayo.b) Pinza para tubo.
c) Termómetro.
d) Agitador de vidrio.
e) Espátula.
f) Balanza analítica.
Pipeta.
Mechero Bunsen.
g) Recipiente para calentar.





Sustancias utilizadas:
1) KNO22) KClO3
3) KBr
4) KCl
5) Pb(NO3)2


Procedimiento:

1.- Pesar exactamente la cantidad de sal que se especifica en la tabla.
Soluto
M (g)
Vagua inicial (mL)
Incremento (mL)
KNO2
2.001.50
1.00
KClO3
1.00
2.50
1.00
KBr
2.50
2.50
1.00
KCl
2.50
5.00
1.00
Pb(NO3)2
2.00
2.00
1.00







2.- Colocarla en un tubo de ensayo.

3.- Añadir el volumen inicial de agua...