Solubilidad

Informe de Laboratorio
N°2











Resumen
(Review)
The Solubility
The substances do not dissolve in equal measure in the same solvent. In order to compare the ability of a solvent to dissolve a given product, using a scale that is called solubility. The ability of a given quantity of liquid to dissolve a solid substance is not unlimited. Adding solute to agiven volume of solvent to reach a point at which the solution does not support more solute (solute excess would be deposited at the bottom of the container). Is then said to be saturated. However, the solubility of a substance in respect of a particular solvent is the concentration that corresponds to the saturation state at a given temperature
State subdivision

This factor is especiallyimportant in the dissolution of solid substances in solvent liquids, since when is more finely divided solid, there will be more surface contact between the molecules of solute and solvent. This will increase the efficiency of solvation. That's why in some situations the crushing of the solutes greatly expanded the solution.




Introducción
Las soluciones en química, son mezclas homogéneasde sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la solución.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
El soluto puede ser ungas, un líquido o un sólido y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido
Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto).
En este trabajo veremos la solubilidadde distintas soluciones tanto de compuestos líquidos entre si y también como es la solubilidad de distintos compuestos solido con solventes líquidos.
Todas las soluciones de este trabajo fueron hechas en condiciones normales de temperatura sin ser modificar de forma alguna por nosotros estas variables

Objetivos
General:
Aprender el concepto de solubilidad

Específicos:
Observar ydeterminar la solubilidad de algunos compuestos sólidos y líquidos.

Fundamentos Teóricos
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferidopara hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.
La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar oapolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de

un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menorsolubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como...