Solubilidad

TRABAJO DE QUIMICA
LABORATORIO# 2
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS Y INORGANICO

INTEGRANTES:
SHIRLEY PAOLA BERRIO PUERTA
ALEJANDRA MARCELA MARTINEZ SANCHEZ
SANDY YULIETH SARABIA CALDERON
LAURA ALEJANDRA BRITO IBARRA
INGRID HINOJOSA

DOCENTE:
FABIAN TORRES
GRUPO:03

UNIVERSIDAD POPULAR DE CESA
VALLEDUPAR-CESAR
2012
OBJETIVO GENERAL
* Diferenciar los compuestos que sonsolubles e insolubles
OBJETIVO ESPECIFICO
* Verificar cuales de los compuestos utilizados son solubles e insolubles en: agua, benceno, acetona y etanol.
* Reconocer la importancia que tiene cada uno de los compuestos utilizados

FUNDAMENTO TEORICO
SOLUBILIDAD
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio(solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de solucioneses calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas.
La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a lasolvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad
INSOLUBLE
Que no puede disolverse ni diluirse

MATERIALES Y REACTIVO
* Tubos de ensayo

* Espátula

* Pipeta

* Pera

* Agitador de vidrio

* Gradilla

REACTIVOS

* Cloruro de sodio
* Cloruro de amonio
* Acido benzoico
* Cloruro de calcio
*Fosfato de sodio
* Sacarosa
* Sulfato cúprico
* Yodo
* Clorato de potasio
* Oxido de zinc
* Nitrato de sodio
* Naftaleno
* Tetra cloruro de carbono
* Cloroformo
* Tolueno
* Hexano
* Metanol
* Éter dietilico
* Benceno
* Etanol
* acetona

PROCEDIMIENTO, OBSERVACIONES Y RESULTADOS:
a) En el laboratorio analizamos la solubilidad delos reactivos vistos anteriormente en 2 ml de agua, 2ml de Etanol, 2ml de Benceno y 2 ml de Acetona y los resultados fueron los siguientes:

REACTIVOS | AGUA | ETANOL | BENCENO | ACETONA |
CLORURO DE SODIO | SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
CLORURO AMONIO | SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
ACIDO BENZOICO | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |CLORURO DE CALCIO | SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
FOSFATO DE SODIO | SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
SACAROSA | SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
SULFATO CUPRICO | SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
YODO | INSOLUBLE | SOLUBLE | SOLUBLE | SOLUBLE |
CLORATO DE POTASIO | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
OXIDO DE ZINC |INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
NITRATO DE SODIO | SOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE | INSOLUBLE |
NAFTALENO | INSOLUBLE | INSOLUBLE | SOLUBLE | SOLUBLE |

b(
REACTIVO | AGUA |
TETRACLORURO DE CARBONO | INSOLUBLE |
CLOROFORMO | INSOLUBLE |
TOLUENO | INSOLUBLE |
HEXANO | INSOLUBLE |
METANOL | SOLUBLE |
ETER DIETILICO | SOLUBLE |
BENCENO | INSOLUBLE |
ETANOL |SOLUBLE |
ACETONA | SOLUBLE |




DISCUSIÓN Y ANALISIS DE RESULTADOS
El cloruro de sodio es soluble en agua porque el agua es un solvente polar y el NaCL es un compuesto iònico es decir forma cargas completas , la formula según Lewis de Na+ Cl- es este el sodio con cargas completas positivas y el cloro con cargas completas negativas.
Así si se solvata en el agua las partículas de NA+...