solubilidad

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA
PAMPA

FACULTAD DE AGRONOMÍA

QUÍMICA I
Cuadernillo de Tablas

Prof. Asociado: Lic. Graciela G. Hevia
Prof. Adjuntos: Lic. Estela N. Hepper
Lic. Ana M. Urioste
Jefe de T. P.: Lic. Juan de Dios Herrero
Ayudante de segunda: Lucas Ridolfi

Año 2009

1

INDICE DE TABLAS
Página
- Magnitudes – Unidades.

3-4

- Constantes físicas.

5

-Composición del aire filtrado y seco a nivel del mar.

6

- Temperaturas críticas y Presiones críticas de distintas sustancias.

6

- Solubilidad en agua de algunos compuestos inorgánicos, a distintas

7

temperaturas.
- Constante de la Ley de Henry para gases disueltos en agua a 20º C.

8

- Presión de vapor del agua a diferentes temperaturas.

8

- Constantes crioscópicas (Kc),ebulloscópicas (Keb) y temperaturas de

9

5

fusión y de ebullición, a 1,013 10 Pa, de algunos disolventes.
- Factor ‘i’ de Van’t Hoff para varios electrolitos en solución acuosa, a

9

diferentes concentraciones.
- Calor específico de algunas sustancias a distintas temperaturas

10

(P=1,013 105 Pa).
- Calor latente de fusión (∆Hfus) y temperatura de fusión (tf), calor latente

11de vaporización (∆Hvap) y temperatura de ebullición (te) de algunas
sustancias, a presión de 1,013 105 Pa.
- Calor de formación (∆Hºf) de algunas sustancias orgánicas en

11

condiciones estándares termodinámicas.
- Calor de formación (∆Hºf) de algunas sustancias inorgánicas en

12

condiciones estándares termodinámicas.
- Producto iónico del agua (Kw) a distintas temperaturas.

13- Rango de pH y cambios de color de algunos indicadores ácido -base.

14

- Constantes de ionización de ácidos y bases débiles en solución

15 - 16

acuosa a 25ºC.
- Producto de solubilidad (Kps), a 25ºC, de diferentes sustancias en

17

solución acuosa.
- Constante de ionización de algunos iones complejos en solución acuosa

18

a 25ºC.
- Potenciales normales de reducción enmedio ácido.

19 - 20

- Potenciales normales de reducción en medio básico.

20

2

MAGNITUDES - UNIDADES
El Sistema Internacional de Unidades (SI) establece siete unidades básicas de medida,
éstas son indicadas en la siguiente tabla:
Magnitud
Longitud
Masa
Tiempo
Corriente eléctrica
Temperatura
Cantidad de sustancia
Intensidad luminosa

Unidad
metro
kilogramo
segundoAmpere
Kelvin
Mol
candela

Símbolo
m
kg
s
A
K
mol
cd

Se han elegido prefijos especiales para múltiplos y submúltiplos de unidades. Algunos
de los prefijos en uso son los siguientes:
Múltiplos y Submúltiplos
106

Nombre
Mega

Símbolo
M

103
10-3

Kilo

k

Mili

m

10-6
10-9

Micro

µ

Nano

n

Unidades de longitud
Sus equivalencias con el metro son:1 kilómetro (km)
1 centímetro (cm)
1 milímetro (mm)
1 micrómetro (µm)
1 nanómetro (nm)
1 angstrom (Å)

=
=
=
=
=
=

103 m
10-2 m
10-3 m
10-6 m
10-9 m
10-10 m

Unidades de masa
La unidad de masa en el SI es el kilogramo (kg) y en el sistema cgs es el gramo (g).
Equivalencias con el kilogramo (kg):
1 kg = 103 g
1 kg = 106 mg
1 kg = 109 µg

3

Unidades derivadas
Seforman a partir de dos o más unidades básicas por operaciones matemáticas
sencillas. Ejemplos de magnitudes derivadas:
Equivalencias

Magnitudes

UNIDADES
cgs

SI
Densidad
Presión
Velocidad
Aceleración
Fuerza
Peso
Energía
Peso Específico

kg /m

3

g /cm3
dyn/cm = 1 ba (baria)
cm/s
2
cm/s
2
g x cm / s = 1 dyn (dina)
2
g x cm / s = 1 dyn (dina)
2
2
g cm /s = dyn cm=1erg (ergios)

2

2

N/ m = 1 Pa (Pascal)
m/s
2
m/ s
2
kg x m / s = 1 N (Newton)
2
kg x m / s = 1 N (Newton)
2
2
kg m /s =N m = 1J (Joule)
N/ m

3

dyn/cm

5

10 Pa = 1 bar

5

1 N = 10 dyn
1 J = 107 erg

3

Unidades Especiales
Para la energía térmica o calor se suele utilizar como unidad de cantidad de calor la
caloría (cal), que no es una unidad del SI. Un...