Soluci nes coloidees y suspensiones

Soluciones
Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
La sustancia disuelta se llama soluto (se encuentra en menor cantidad) y la sustancia en la que se disuelve se llama disolvente (se encuentra en mayor cantidad).
Las soluciones se clasifican en 3, refiriéndonos a la cantidad de soluto:
Solución no saturada: Es aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y queéste se disuelva.
Solución Saturada: Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve
Solución Sobresaturada: Se denomina así a la solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura.
La curva de solubilidad es una representación gráfica de la relación directa de cada solución entre la cantidad de soluto que puede disolverse y latemperatura.
Coloides
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. 
  Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.  Las partículas en los coloides son más grandes que las moléculas que forman las soluciones.
  Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m) mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.
Partes de un coloide
Los coloides están compuestos de dos partes:
1. 1. La fase dispersa opartículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.
2. 2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fasecorresponde al solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.
Tipos de coloides
Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:
Clases de Coloides
Medio Dispersante
Sustancia Dispersa
Ejemplo
Soles, geles
líquido
sólido
pintura, gelatinaEmulsiones
líquido
líquido
leche, mayonesa, cremas.
Espumas
líquido
gas
espuma de jabón, crema batida.
Aerosoles líquidos
gas
líquido
neblina, nubes
Aerosoles sólidos
gas
sólido
humo.
Espumas sólidas
sólido
gas
caucho
Emulsiones sólidas
sólido
líquido
queso, mantequilla
Sol sólido
sólido
sólido
algunas aleaciones.
 
Los coloides según la afinidad entre la fase dispersa y la dispersante
Los coloides seclasifican según la afinidad al medio dispersante en:
a) Liofóbicos o liófobos: si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son poco estables y muy difíciles de reconstituir Ejemplo: el aceite suspendido en el agua. Este tipo de coloides corresponden a una dispersión de una fase en otra de distinto tipo químico.
b) Liofílicos: si las partículas tienenfuerte afinidad al medio de suspensión. Estos coloides son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto. Ejemplo: el jabón disperso en agua, gelatina en agua, caucho en benceno.
Formación de partículas coloidales
Para la formación de coloides se emplean los siguientes métodos:
1. Dispersión: consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de materia el batido y la agitación se empleanpara formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en partículas coloidales cuando se colocan en el agua. Calentando y agitando se acelera el proceso.
2. Condensación: la formación de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de condensación. También, la formación de sustancias insolubles a partir de soluciones,...