Solucinario Quimica
Páginas: 49 (12067 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2014
0B2QUSOL.08 19/5/09 10:13 Página 137
Reacciones
de transferencia
de electrones
E
S
Q
U
E
M
A
D
E
L
A
U
N
I
D
A
D
1. Conceptos de oxidación
y reducción
1.1. El número de oxidación.
Otro modo de ver los procesos
de oxidación y reducción
páginas 266/267
1.2. Procesos en los que
no interviene el oxígeno
páginas 265/268
2. Ajustede las ecuaciones
redox
páginas 269/272
3. Valoraciones redox
página 267
páginas 273/274
1.3. Oxidantes y reductores
4. La energía eléctrica
y los procesos químicos
página 268
2.1. Determinación del número
de oxidación
páginas 269/270
2.2. Ajuste en medio ácido
páginas 271/272
página 275
1.4. Pares redox conjugados
página 268
5. Celdas electroquímicas
páginas276/280
5.1. Notación estándar de las pilas
6. Predicción de reacciones
redox espontáneas
página 277
página 281
5.2. Tipos de electrodos
página 277
7. La corrosión
páginas 282/283
5.3. Potenciales estándar
de electrodo
8. Pilas y baterías
páginas 278/280
páginas 284/286
8.1. Tipos de pilas y baterías
páginas 284/286
9. Cubas electrolíticas
páginas 287/2909.1. La electrolisis
10. Comparación entre una
celda galvánica y una cuba
electrolítica
página 288
11. Procesos redox
de importancia industrial
11.1. Metalurgia
9.2. Electrolisis del agua
página 291
9.3. Electrolisis de una sal
página 287
página 289
páginas 292/293
9.4. Leyes de Faraday
de la electrolisis
página 292
página 290
11.2. Procesos electrolíticosde importancia industrial
páginas 292/293
11.3. Recubrimientos
por electrodeposición
página 293
8.
Reacciones de transferencia de electrones
137
0B2QUSOL.08 19/5/09 10:13 Página 138
SOLUCIONES
DE
LAS
ACTIVIDADES
Cuestiones previas (página 264)
DEL
LIBRO
AlH3
KOH
DEL
MnO2
I2
K
2. ¿Es imprescindible que exista oxígeno para que se produzcauna oxidación?
No, basta con que aumente el número de oxidación del elemento.
3. ¿Es la combustión una oxidación o es la oxidación una
combustión?
Una combustión es siempre una oxidación, pues es una reacción con oxígeno. A excepción del flúor, todos los elementos
químicos son menos electronegativos que el O, por lo que,
cuando se combinan con él, su número de oxidación aumenta y, por tanto,se oxidan. Sin embargo, una oxidación no es
necesariamente una combustión, ya que un elemento se oxida siempre que se combine con un elemento más electronegativo que él, aunque no sea el oxígeno; en sentido estricto,
por combustión se entiende una reacción con oxígeno y con
importante desprendimiento de energía.
4. ¿Las pilas son una fuente de energía eléctrica. ¿Qué otras
fuentes conoces?¿Qué reacción química se produce en una
pila?
Al
ϩ3
O
Ϫ2
Ϫ2
H
Ϫ1
Mn
Na2O2
ϩ4
H
En un ion positivo o catión.
ϩ1
O
1. ¿En qué se transforma un metal cuando se oxida?
ALUMNO
ϩ1
0
Na
ϩ1
O
I
Ϫ1
3 PAU Determina cuáles de las siguientes ecuaciones representan procesos redox e indica los números de oxidación
de los elementos:
a) Zn ؉CuSO4 Ǟ ZnSO4 ؉ Cu
b) CaCl2 ؉ Na2CO3 Ǟ 2 NaCl ؉ CaCO3
c) MgO ؉ HBr Ǟ MgBr2 ؉ H2O
؊
d) MnO4 ؉ NO2 Ǟ Mn2؉ ؉ NO؊
3
e) 2 H2S ؉ H2SO3 Ǟ 3 S ؉ 3 H2O
f) 2 NaOH ؉H3PO4 Ǟ Na2HPO4 ؉ 2 H2O
Se determina en qué casos cambia el número de oxidación
de algunos de los elementos presentes; para ello, seguimos
las reglas que se indican en la página 269 del Libro del alumno.
En los procesos redox, almenos se debe oxidar un elemento
y reducirse otro.
a) Proceso redox:
؉2؉6؊2
0
؉2؉6؊2
0
Zn ϩ CuSO4 Ǟ ZnSO4 ϩ Cu
Energía eólica, térmica, maremotriz, cinética, potencial,
etcétera.
b) No es un proceso redox.
En una pila se produce una reacción química de oxidaciónreducción.
d) Proceso redox:
c) No es un proceso redox.
؉7 ؊2
5. ¿Por qué se agotan las pilas?
Las...
Reacciones
de transferencia
de electrones
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Q
U
E
M
A
D
E
L
A
U
N
I
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A
D
1. Conceptos de oxidación
y reducción
1.1. El número de oxidación.
Otro modo de ver los procesos
de oxidación y reducción
páginas 266/267
1.2. Procesos en los que
no interviene el oxígeno
páginas 265/268
2. Ajustede las ecuaciones
redox
páginas 269/272
3. Valoraciones redox
página 267
páginas 273/274
1.3. Oxidantes y reductores
4. La energía eléctrica
y los procesos químicos
página 268
2.1. Determinación del número
de oxidación
páginas 269/270
2.2. Ajuste en medio ácido
páginas 271/272
página 275
1.4. Pares redox conjugados
página 268
5. Celdas electroquímicas
páginas276/280
5.1. Notación estándar de las pilas
6. Predicción de reacciones
redox espontáneas
página 277
página 281
5.2. Tipos de electrodos
página 277
7. La corrosión
páginas 282/283
5.3. Potenciales estándar
de electrodo
8. Pilas y baterías
páginas 278/280
páginas 284/286
8.1. Tipos de pilas y baterías
páginas 284/286
9. Cubas electrolíticas
páginas 287/2909.1. La electrolisis
10. Comparación entre una
celda galvánica y una cuba
electrolítica
página 288
11. Procesos redox
de importancia industrial
11.1. Metalurgia
9.2. Electrolisis del agua
página 291
9.3. Electrolisis de una sal
página 287
página 289
páginas 292/293
9.4. Leyes de Faraday
de la electrolisis
página 292
página 290
11.2. Procesos electrolíticosde importancia industrial
páginas 292/293
11.3. Recubrimientos
por electrodeposición
página 293
8.
Reacciones de transferencia de electrones
137
0B2QUSOL.08 19/5/09 10:13 Página 138
SOLUCIONES
DE
LAS
ACTIVIDADES
Cuestiones previas (página 264)
DEL
LIBRO
AlH3
KOH
DEL
MnO2
I2
K
2. ¿Es imprescindible que exista oxígeno para que se produzcauna oxidación?
No, basta con que aumente el número de oxidación del elemento.
3. ¿Es la combustión una oxidación o es la oxidación una
combustión?
Una combustión es siempre una oxidación, pues es una reacción con oxígeno. A excepción del flúor, todos los elementos
químicos son menos electronegativos que el O, por lo que,
cuando se combinan con él, su número de oxidación aumenta y, por tanto,se oxidan. Sin embargo, una oxidación no es
necesariamente una combustión, ya que un elemento se oxida siempre que se combine con un elemento más electronegativo que él, aunque no sea el oxígeno; en sentido estricto,
por combustión se entiende una reacción con oxígeno y con
importante desprendimiento de energía.
4. ¿Las pilas son una fuente de energía eléctrica. ¿Qué otras
fuentes conoces?¿Qué reacción química se produce en una
pila?
Al
ϩ3
O
Ϫ2
Ϫ2
H
Ϫ1
Mn
Na2O2
ϩ4
H
En un ion positivo o catión.
ϩ1
O
1. ¿En qué se transforma un metal cuando se oxida?
ALUMNO
ϩ1
0
Na
ϩ1
O
I
Ϫ1
3 PAU Determina cuáles de las siguientes ecuaciones representan procesos redox e indica los números de oxidación
de los elementos:
a) Zn ؉CuSO4 Ǟ ZnSO4 ؉ Cu
b) CaCl2 ؉ Na2CO3 Ǟ 2 NaCl ؉ CaCO3
c) MgO ؉ HBr Ǟ MgBr2 ؉ H2O
؊
d) MnO4 ؉ NO2 Ǟ Mn2؉ ؉ NO؊
3
e) 2 H2S ؉ H2SO3 Ǟ 3 S ؉ 3 H2O
f) 2 NaOH ؉H3PO4 Ǟ Na2HPO4 ؉ 2 H2O
Se determina en qué casos cambia el número de oxidación
de algunos de los elementos presentes; para ello, seguimos
las reglas que se indican en la página 269 del Libro del alumno.
En los procesos redox, almenos se debe oxidar un elemento
y reducirse otro.
a) Proceso redox:
؉2؉6؊2
0
؉2؉6؊2
0
Zn ϩ CuSO4 Ǟ ZnSO4 ϩ Cu
Energía eólica, térmica, maremotriz, cinética, potencial,
etcétera.
b) No es un proceso redox.
En una pila se produce una reacción química de oxidaciónreducción.
d) Proceso redox:
c) No es un proceso redox.
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5. ¿Por qué se agotan las pilas?
Las...
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