solucion buffer

Páginas: 3 (726 palabras) Publicado: 23 de mayo de 2013

AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”

Universidad Nacional de Trujillo

ESCUELA DE BIOLOGÍA



LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA PRÁCTICA N° 06
PROFESOR: NOE CASTILLO SANCHEZ


ALUMNA : SALAS GARCIA CHRISTIAN


CICLO : III


Trujillo – Perú
2013

I. OBJETIVOS DE LAPRÁCTICA

1. Preparar una solución de buffer, calculando las cantidades de acido y base conjugadas.
2. Aprender a utilizar un pH-metro para medir y modificar el pH de una solución.
3. Demostrar invitro la acción de amortiguadora de la solución buffer.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pHcuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pHde la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y elIon CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendolos iones H+ o los iones OH- de la solución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es:
pKa – 1 < pH < pKa + 1
El sistema buffer más adecuado es aquel cuyo valor depKa esta lo más cerca posible del pH que se desea regular.
La capacidad reguladora de una solución es una medida de la resistencia al campo del pH que se produciría por el agregado de pequeñas...
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