Soluciones Buffer

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de servicios #8

Materia_ Preparar soluciones y muestras para las operaciones básicas del laboratorio.

2° semestre – grupo B

Técnico Laboratorista Químico
Practica N° 14

Miriam Ugalde López
Josein Benjamín Hernández Salinas
Montserrath López Solares
Tania Monserrat Hernández Camacho
Adriana Vargas Hernández
Ezael Martínez TorralbaPreparación de soluciones buffer (reguladoras).
Propósito.- El alumno al final de la practica, prepara dos soluciones Buffer (reguladoras),una acida y una básica, que consiste en crear una solución de un acido débil con unasal. Para poner en practica los procedimientos experimentales sencillos, eficaces y practicos en los ejercicios tradicionales de pH, asi como reforzar en el estudiante elconcepto de lo que son soluciones buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse con la resistencia que estas soluciones poseen en cuanto al pH.
INTRODUCCIÓN
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan el pH del sistema se mantenga constante para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones “reguladoras” o buffer, amortiguadoraso tapón, son capaces de mantener acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Así mismo, se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente por (neutralización) un acido débil con una base fuerte, o un acido fuerte con una base débil. Una vez formada lasolución reguladora, el pH varia poco por el agregado de pequeñas cantidades de acido fuerte o de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (disolución). La disolución no cambia el pH de la solución Buffer pero disminuye considerablemente su capacidad reguladora.
El cambio del pH de la sangre en un 0.5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una soluciónbuffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCL 1M a un litro de agua cambia el pH de 7.0 a 4.3. Así pues, un buen control del pH es esencial.
Una solución buffer debe contener un acido débil y una sal de éste acido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el acido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de esta base; por ejemploamoniaco/cloruro de amonio, donde el NH3 ES LA BASE Y EL Ion NH4+ es el acido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.
E l intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: pKa –1<pH<pKa+1
El sistema buffer mas adecuado aquel cuyo valor de pKa esta lo mas cerca posible del pH que se desea regular.
pH: El pH es una medida de laacidez o basicidad de una solución. Es la concentración de iones o cationes hidrogeno [H+] presentes en determinada sustancia.
Este fue acuñado por el químico danés Sorensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrogeno. Esto es:
pH= -log10 [OH+]
Escala de pH: Va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es 7, aquí hay un equilibrio entrela acidez y alcalinidad. Dicha solución seria neutral. De 0 a 7 seria acido y de 7 a 14 es base.
Base conjugada: Según la teoría de Bronsted y Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y acido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversibilidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un acido HA, la parte restante: A-,seria capaz de aceptar este H+. o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como base conjugada:
HA (acido) H+ +A- (base conjugada)-> A- + H+ HA
Del mismo modo HA es el acido conjugado de A-.

Las definiciones de Bronsted - Lowry son
*Un ácido Bronsted-Lowry es un donante de protones, pues dona un ion hidrogeno, H+.
*Una base Bronsted-Lowry es un receptor de protones,...