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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

Problema:
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el aguaque en el alcohol?

Hipótesis
Objetivos:
 Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol
 Observar y determinar en qué medio se conduce mejor laelectricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

Marco Teórico.
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas.Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica en laatracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de loshidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estasinteracciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados
Compuestos iónicos
• Sonsólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
• Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
• La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
•Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)
• Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículasmóviles con carga (iones).

Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de...