Soluciones Amortiguadoras

EQUILIBRIO IÓNICO
2. Soluciones Amortiguadoras
a. par conjugado ácido - base en concentraciones razonables.
b. resisten los cambios de pH ante la adición de ácido o base.
c. efecto de ion comúnFuente: http://www.hiru.com/quimica/propiedades-acidas-y-basicas-de-las-sales

Sistema regulador en la naturaleza
������������ ������+

+

������������������

↔

HCO3− +

������������������

������������ ������+ + HCO3− ↔ ������������ ������������������ + ������������ ������
a. pH sangre ≈ 7,4: el ejercicio produce en el cuerpo ácido
láctico, lo cual causa dolor en los músculos.El cuerpo utiliza
sales básicas débiles como bicarbonato de sodio para ayudar a
neutralizar “amortiguar” el ácido.
b. Océanos: bicarbonatos, ácido carbónico y dióxido de
carbono provienen deminerales.

Ácido – Base conjugada
������������������ ������������������������ + ������������ ������ ↔ ������������ ������+ + ������������������ ������������������−
Ácido

Base conjugada

Base –Ácido conjugado
������������������ + ������������ ������ ↔ NH4+ + ������������−
Base

������������ = ������������������ + ������������������

Ácido conjugado

������−
������������

������− =������������������������ ������������������������������������������������������

Ec. Henderson-Hasselbalch

������

������������ = ������������������������������ ������������������������������Ejercicio
Calcular el pH de una solución amortiguadora compuesta de ácido
láctico ������������3 ������5 ������3 0,12M y lactato de sodio 0,10M. La
del ácido
láctico es ������������ = 1,4������10−4
base conjugada

ácido

������������������ ������������ ������������

Inicial
Cambio
Equilibrio

↔ ������ + + C3H5O3−

0,12

0

0,10

-x

x

x

(0,12 – x)

x

(0,10 + x)������+ C3H5O3−
������������ =
������������������ ������������ ������������
En el equilibrio: (0,12 – x) ≈ 0,12
(0,10 – x) ≈ 0,10

−4

������������ = 1,4 ������ 10
������

+...