SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

LABORATORIO DE BIOQUIMICA



YURASITH VARGAS 161253
HEINER VERGEL 161311
CESAR RICO 161302
DAYANA SIZA 161333
MARIA ALEJANDRA PALACIOS 161249




DOC. CARLOS EDUARDO PATIÑO





UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTA DE CIENCIAS AGRARIA Y DEL AMBIENTE
NORTE DE SANTANDER OCAÑA



Objetivos
1.1. Objetivo general
Determinar el pH de una soluciónamortiguadora

Determinar el pH de la solución amortiguadora y la capacidad mediante la adicción del ácido.

Determinar el pH de la solución amortiguadora y la capacidad mediante la adicción de la base.
1.2. Objetivos especifico
Determinar el pH de soluciones amortiguadoras
Determinar la capacidad amortiguadora mediante la adicción de acido
Determinar la capacidadamortiguadora mediante la adicción de bases

















Marco teórico
Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones.El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. 

El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.

Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es elácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.

Unas soluciones amortiguadoras o soluciones buffers, es aquella donde el pH permanece relativamente constante cuando se le agreganpequeñas cantidades de un ácido o una base. Estas soluciones se obtienen a partir de un ácido débil ase débil y una sal de esta.
Como ejemplo de lo anterior, la adicción de 10 ml de una solución 0.10 M de NaOH a 1 L de agua destilada incrementa el pH de en 4 unidades (de 7 a 11). Para una solución que contiene 0.20 mol/L de ácido etanóico (CH3COOH) y etanoato de sodio (CH3COONa). Su ph esde 4.76 cuando se le agregan cantidades moderadas de un ácido o una base a esta última solución, el pH experimenta pocos cambios; así tendremos que la adición de 10 ml de una solución de NaOH 0.10 M en un litro de solución de ácido etanóico (CH3COOH), incrementa el pH en 0.01 unidades, es decir el nuevo pH de la solución es 4,77. Por lo que tendremos que una solución amortiguadora es capazde resistir cambios en el pH en comparación el agua pura, o en comparación con un ácido la cual se le agrega cierta cantidad de base, o lo contrario, una base a la cual se le agrega cierta cantidad de ácido.
H2O + H2O H3O+ + OH-


Por ejemplo la solución amortiguadora preparada entre ácido etanóico (CH3COOH) y etanoato de sodio (CH3COONa).
CH3COOH (acu)CH3COO- (acu) + H+ (acu)
CH3COONa (acu) CH3COO- (acu) + Na+ (acu)

El ácido etanóico y su unión CH3COO reacciona con los iones H que pueden ser agregados a la solución. Cuando un ácido se añade a esta solución, el ion etanoato reacciona formando ácido etanóico (electrolito débil) de acuerdo con la siguiente reacción:
CH3COO- (acu) + H+ (acu) CH3COOH (acu)

De esta forma elpH de la solución no cambia. Cuando una base se añade a esta solución, el ácido etanóico reacciona con iones OH, etanóico, de acuerdo a la siguiente reacción:

CH3COO- (acu) + OH+ (acu) CH3COO- (acu) + H2O (liq.)

Debido a que el ion etano ato no es una base la suficiente fuerte para aceptar iones H del agua, el pH de la solución no representa cambios significativos. Una...