soluciones buferrs


OBJETIVOS
Conocer los elementos de trabajo (Pipeta, Balón Volumétrico, Bureta, Matriz Aforado).
Habituarse al manejo de los materiales de laboratorio.
Aplicar las técnicas para preparar unasolución.
Preparar una solución Saturada.
Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente, solución, relacionando entre si dichas magnitudes.


INTRODUCCIÓN
Una solución es unsistema homogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resiste a los métodos de fraccionamiento de (métodos físicos) como la destilación, hablamos de un componente menor al que denominamosSoluto y a uno mayor al que le denominados Solvente. La dispersión de un sólido en un líquido o la difusión de un líquido en otros son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa omutua favorezca a la transformación. Como el soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, puede ayudarse a la mezcla mediante agitación o aumentando la velocidad media de las moléculasmediante calentamiento. Esto último no es aconsejable en el caso de sustancias cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
Las expresiones de concentración parten en sí de una proporción. Lasformas más comunes de expresión de concentraciones son:
1. CONCENTRACION EN PORCENTAJES:

% Peso/Peso: Gramos de Soluto/gramos de solución* 100.
% Peso/Volumen: Gramos de Soluto/ml desolución*100.
% Volumen/Volumen: ml de Soluto/ml de solución*100.

2. CONCETRACION EN PESO:
Molaridad: M= moles de soluto/L de solución.
molalidad: m= moles de soluto /kg de Solvente.
Normalidad N=Equivalente gramo de soluto/L de solución.
La definición del término solución, tal como ahora lo conocemos, sería la base para definir, otro de los términos importantes dentro las reacciones químicas, comoel término, solubilidad: que sería la cantidad máxima de ST que a cierta temperatura se disuelve, en una cantidad de solvente determinado.
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de ST...