Soluciones Buffer

SOLUCIONES
UNIVERSIDAD DEL VALLE – FACULTAD DE SALUD
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS FISIOLÓGICAS

BIOQUÍMICA

PRÁCTICAS DE LABORATORIO
FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA I

FONOAUDIOLOGÍA Y TERAPIA OCUPACIONAL

Semestre: Agosto – Diciembre 2010

CECILIA DE PLATA, JOSÉ M. SATIZABAL, JULIO C. MONTOYA, M. MOSQUERA, GUILLERMO ORTEGA, MARTHA SOLÓRZANO

NOMBRE: CÓDIGO: PLAN:

Lizeth L. GómezV. 1038875 3651
Liseth G. González T. 1040280 3651
Alejandro González P. 0842283 3651
Jefferson

Facultad de Salud
Escuela de Rehabilitación Humana
Laboratorio de Bioquímica I
Informe

Disolución

- Cuantos ml de acido acético con una concentración de 1M se requieren para preparar 100 ml del mismo acido cuya concentración que necesitamos es 03M. Volumen del acido acético:300 ml

Cálculos:

REGISTRO DE DATOS |
Volumen de NaOh Gastado | 30,2 ml |
Concentracion de NaOH | 0,1 N |
Volumen de Hcl | 25 ml |
Concentracion de Hcl | 0,1 N |

Taller

* Halle la Molaridad y la Normalidad de una solución de K2Cr2O7 que posee 748g de soluto en 520 ml de solución.

1 mol K2Cr2O7 294 g k = 39 g * 2 = 78 g
Cr = 52 g * 2 = 104 g
X748 g O = 16 g * 7 = 112 g
294 g K2Cr2O7
X= 2,544 mol

* Molaridad

1 L 1000ml M = moles de soluto
X 520 ml Litros de solución

X = 0.52 L M = 2,544mol
0.52 L

M = 4,9 M

* Normalidad

Eq-g = 294 N = 73,5 eq-g
4 0.52 L

Eq-g = 73,5 N = 141,3 N

1. Prepare450 ml de solución 0,5 molar de H2SO4 a partir de una solución 4 N del mismo ácido. ¿Cuántos ml se necesitan? 56,25 ml

Cálculos:

Volumen1* Concentración1 = volumen2 * Concentración2

Volumen1 = volumen2 * Concentración2
Concentración1

Volumen1 = 450 ml *0,5 molar
4 N

Volumen1 = 56,25 ml

2. ¿Cuántos gramos necesita pesar para preparar 100ml de solución salinafisiológica de NaCl (cloruro de sodio) a una concentración del 0.9 % P/V gramos de NaCl? _0,9g

Cálculos:

0,9 g * 100 = 0,9g
100ml

pH

Procedimiento.

Sustancia | pH Acido | pH Básico | pH Neutro |
Coca - Cola | 3 pH | | |
Limón | 4 pH | | |
Saliva integrante grupo | | | 7 pH |
Sal de frutas | | 8 pH | |
Antiácido | | 12 pH | |
Solución de Bicarbonato | | 8.4 pH ||

Preparación de una solución buffer

- Mida 30 ml de solución de ácido acético 0,5 N

- Lea el pH de la solución de ácido acético 2, 43

- Mida 30 ml de solución de acetato de sodio 0,5 N

- Lea el pH de la solución de acetato de sodio 7, 41

- Mezcle los 30 ml de solución de ácido acético con los 30 ml de solución de acetato de sodio, agite suavemente la solución.

- Lea el pH dela solución resultante con el pH metro 4, 27

a. De una conclusión de esta preparación que acaba de preparar

Se puede concluir que el buffer es una solución amortiguadora ya que está conformado por un ácido débil, que en este caso es el ácido acético y su base conjugada, que sería el acetato de sodio.

b. Propiedades de las soluciones buffer

Para llevar a cabo el estudio de laspropiedades de la solución buffer prepare 5
soluciones así:

SOLUCIONES |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
BUFFER | 60ml | 20ml | 20ml | | |
AGUA | --- | --- | --- | 20ml | 20ml |
NaOH 0,1 N | --- | 1ml | --- | 1ml | |
HCl 0,1 N | --- | --- | 1ml | --- | 1ml |
pH | 4,27 | 4,41 | 4,28 | 10,62 | 2,40 |

* ¿Qué efecto tiene el buffer cuando le adicionamos acido?
El buffer mantiene el pHde la solución. Teniendo al inicio un pH de 4,27, después de adicionarle el acido se mantiene mostrando un pH de 4.28. Variación de 0.01.

* ¿Qué efecto tiene el buffer cuando le adicionamos base?
El buffer funciona como una solución amortiguadora. Teniendo al comienzo un pH de 4.27 y luego queda en 4,41. Variación 0,14.

* ¿Qué efecto tiene el agua cuando le adicionamos acido?
El...