Soluciones buffer



Determinación de la capacidad buffer.

Objetivo.
Determinar la actividad de las soluciones reguladoras frente a los ácidos fuertes y bases fuertes, y además probar su efectividad en elcontrol del pH, comparándola con una solución amortiguadora como el agua o la solución salina.


Fundamento.
El par acido de bronted + base conjugada que integran una solución reguladora, pueden formarcon un acido débil y su sal o una base débil y su sal. El mecanismo como funcion dicha solución reguladora es el siguiente:
Una solución reguladora que contiene acido acético y acetato de sodio encantidades equimoleculares, reaccionara con cualquier acido o base agregados de acuerdo con las siguientes ecuaciones químicas:

1.- Al agregar un álcali (NaOH)

Al agregar el álcali fomenta unadisociación mayor del acido para proporcionar los protones necesarios y por lo tanto conservar la concentración de y el pH no cambia.

2.- Al agregar acido (HCl)

Al agregar acido, los protonesse combinan instantáneamente con el anión presente en la mezcla para formar el acido débil no disociado en consecuencia el cambio del pH es mucho menor que el que ocurriría si la base conjugadaestuviera ausente.



Introducción.
El funcionamiento correcto de los sistemas biológicos requiere un control efectivo del pH, ya que los procesos metabólicos se inactivan fuera de ciertos límitesde acidez. El pH óptimo de las enzimas es un factor importante para establecer el rango de pH que podría tener un compartimiento intra o extracelular. Las células mantienen una concentración dehidrogeno dada, aun cuando puedan ser producidos ácidos o bases internamente, o que el pH del medio ambiente pueda cambiar. Este control es efectuado por sistemas amortiguadores de pH denominados“Buffers”, “amortiguadores” o “soluciones reguladoras”.


















Materiales Reactivos
6 vasos de precipitado de 250ml....