Soluciones buffer



1. TEMA DE LA PRACTICA: Soluciones Buffer
2. NÚMERO DE LA PRACTICA: 1
3. INTRODUCCIÓN
Las soluciones buffer o también llamadas tampón se usan con referencia a un pH determinada y a una capacidad para resistir a un cambio de pH cuando se le añade un ácido o una base. Se caracteriza por poseer un ácido débil y una sal de un ácido débil, o una base débil y una sal de una base débil.(Gennaro, 2003)
Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Estas sales hidrolíticamente activas son los productos que resultan de la reacción entre los ácidos débiles y los álcalis fuertes como el carbonato de calcio (a partir del ácido carbónico e hidróxido de calcio) o entre ácidos fuertes y álcalisdébiles como el cloruro de amonio (a partir del ácido clorhídrico e hidróxido de amonio). (Vásquez, 2006)
Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, se forma un sistema amortiguador denominado "buffer". (Vásquez, 2006)
No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas saleshidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con él. (Vásquez, 2006)
-Buffer Fosfato: El sistema buffer de fosfato consiste en iones de fosfato de dihidrógeno (H2PO4), el cual dona los iones de hidrógeno, y los iones de fosfato de hidrógeno (HPO42) los aceptan. Ambos iones están en equilibrio el uno con el otro. (Vásquez, 2006)
Son los más útiles por su capacidad deaguantar cambio radicales en la concentración de ion hidrógeno, utilizan diferentes proporciones de fosfatos ácidos y básicos que pueden establecer diferentes valores de pH que oscilan entre 6,0 a 7,6 aproximadamente. (Gennaro, 2003)
-Buffer Carbonato: Es un buffer de ácido carbónico mantiene el pH cerca de 7,4 en el plasma de la sangre de una manera similar que el buffer de fosfato. Este radica en queel ácido carbónica y iones de carbonato hidrógeno estén en equilibrio, donde H2CO3 reacciona con iones de hidróxido en sangre alcalina y el HCO3 reacciona con iones de hidrógeno en sangre ácida. La enzima anhidrasa carbónica cataliza la conversión de H2CO3 para disolver el dióxido de carbono, el cual es expulsado por los pulmones. (Egidio, 2000)
4. Objetivo General
Determinar la manera correctade preparar una solución de buffer fosfato.
5. Objetivos Específicos:
Obtener una solución buffer fosfato
Establecer el pH correcto al cual funciona la solución buffer fosfato
Conocer la forma en cómo se preparan los reactivos para la formulación de una solución buffer fosfato

6. Materiales y Métodos
-MATERIALES-REACTIVOS
-Vasos de precipitación -Agua destilada
- Balanza analítica - Na(OH) 0.1 N
- pH metro - HCL 0,5 M
- Embudo -HPO4
- Bureta - H2PO4
- Espátula


Procedimiento:
1. Se obtuvo los cálculos necesarios para pesar la cantidad adecuada de reactivos.
2. Se pesó con la ayuda de la balanza analítica 0.19 g de H2PO4 y 0.05g de HPO4
3. Se aforo a 100ml ambos reactivos con agua destilada.
4. Finalmente se midió el pH con ayudadel pH metro y se agregó Na(OH) para lograr un pH ideal de 7.
Calculos

Buffer: pH= 7
V= 100ml
C= 0.025M





pH= pKa+log

7= 7.20 + log
-0.20= log

10-0.20=
0.63=

(0.63) Proporción entre las dos sustancias.


0.025= 1.63x
X= 0.02 M/L

= 0.025-0.02 =0.005 M
]= 0.02M


X= 0.49 g/L

x= 1.92 g/L

1.92g 1000ml
X 100ml =...