soluciones buffer
Páginas: 4 (938 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2014
INTRODUCCION
Para iniciar el estudio de las soluciones amortiguadoras es necesario comprender la importancia biológica de éstas en nuestro organismo. Para que el cuerpo humano se conservesaludable, hay diversos fluidos en cada uno de nuestros organismos que se deben mantener dentro de unos parámetros muy estrechos de pH. Para que esto se lleve a cabo, se crea en él, un sistema de solucionesamortiguadoras. Por ejemplo, la capacidad del transporte de oxígeno de la hemoglobina en la sangre depende del pH, el cual fluctúa entre 7,3 y 7,5. (1) En cualquier sustancia puede variar el pH cuandoagregamos otra diferente, pero nuestra sangre mantiene inalterable su pH a pesar de las reacciones que se generan en nuestro organismo, esto se debe a que mientras nos mantenemos con vida nuestro pHsanguíneo sólo varía un poco gracias a las soluciones amortiguadoras presentes allí. En términos simples, para formar una solución amortiguadora se requiere de dos sustancias un ácido o base débil y subase o ácido conjugado, las cuales reaccionan con protones o hidroxilos con el fin de resistir a cambios abruptos de pH (cuando pequeñas cantidad de base o ácido son adicionadas) que alteren lasfunciones biológicas fundamentales de los seres vivos. Este informe tiene por objeto conocer el funcionamiento y preparación de un buffer, y comprender la capacidad amortiguadora de una soluciónreguladora, y como afecta la concentración del buffer a ésta.
OBJETIVOS
Preparar soluciones amortiguadoras de un pH determinado.
Observar el efecto amortiguador de lassoluciones buffer al agregarles ácidos o bases.
MATERIALES Y METODOS
Se realizó una mezcla de 50 mL de CH3COOH 0.1M y 50 mL deCH3COONa 0.1M. Se midio su pH.
A 15 mL de la mezcla anterior se le agrego 45 mL de agua destilada. Se Midio el pH.
A 25 mL de la mezcla buffer inicial se le agregaron 0.5 mL de HCl 0.1 M .Se...
Para iniciar el estudio de las soluciones amortiguadoras es necesario comprender la importancia biológica de éstas en nuestro organismo. Para que el cuerpo humano se conservesaludable, hay diversos fluidos en cada uno de nuestros organismos que se deben mantener dentro de unos parámetros muy estrechos de pH. Para que esto se lleve a cabo, se crea en él, un sistema de solucionesamortiguadoras. Por ejemplo, la capacidad del transporte de oxígeno de la hemoglobina en la sangre depende del pH, el cual fluctúa entre 7,3 y 7,5. (1) En cualquier sustancia puede variar el pH cuandoagregamos otra diferente, pero nuestra sangre mantiene inalterable su pH a pesar de las reacciones que se generan en nuestro organismo, esto se debe a que mientras nos mantenemos con vida nuestro pHsanguíneo sólo varía un poco gracias a las soluciones amortiguadoras presentes allí. En términos simples, para formar una solución amortiguadora se requiere de dos sustancias un ácido o base débil y subase o ácido conjugado, las cuales reaccionan con protones o hidroxilos con el fin de resistir a cambios abruptos de pH (cuando pequeñas cantidad de base o ácido son adicionadas) que alteren lasfunciones biológicas fundamentales de los seres vivos. Este informe tiene por objeto conocer el funcionamiento y preparación de un buffer, y comprender la capacidad amortiguadora de una soluciónreguladora, y como afecta la concentración del buffer a ésta.
OBJETIVOS
Preparar soluciones amortiguadoras de un pH determinado.
Observar el efecto amortiguador de lassoluciones buffer al agregarles ácidos o bases.
MATERIALES Y METODOS
Se realizó una mezcla de 50 mL de CH3COOH 0.1M y 50 mL deCH3COONa 0.1M. Se midio su pH.
A 15 mL de la mezcla anterior se le agrego 45 mL de agua destilada. Se Midio el pH.
A 25 mL de la mezcla buffer inicial se le agregaron 0.5 mL de HCl 0.1 M .Se...
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