soluciones, coloides y propiedades de los liquidos

UNIDAD 5
ESTADO LÍQUIDO , SOLUCIONES Y 
COLOIDES

LAS PRINCIPALES PROPIEDADES
DEL ESTADO LÍQUIDO SON:


Viscosidad



Tensión superficial



Acción capilar



Evaporación



Condensación



Presión de vapor



Punto de ebullición

Propiedades de los líquidos
Tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o
aumentar la superficiede un líquido por unidad de área

Fuerza
intermolecular
grande

Alta tensión
superficial

11.3

Propiedades de los líquidos
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes
Adhesión es una atracción entre moléculas distintas

Adhesión

Cohesión

11.3

Propiedades de los líquidos
Viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir
Fuerzaintermolecular
fuerte

Alta
viscosidad

 Los

líquidos con baja
viscosidad son fluidos y
fluyen fácilmente.
 Los líquidos con alta
viscosidad son espesos y
pegajosos.
 La viscosidad de la mayoría
de los líquidos se ve
afectada por la temperatura.
11.3

El agua es una sustancia única

Densidad (g/mL)

El hielo es menos denso que el agua

Máxima densidad
40C
Densidad delagua

Temperatura

11.3

DISOLUCIONES
Una disolución es un sistema homogéneo de
composición variable, formado por dos o mas
componentes (o fases). Una disolución se
llama también mezcla homogénea

•

Disolución y solución son sinónimos

En general, los componentes de la
disolución se pueden separar de una
manera muy fácil. Por ejemplo, en una
disolución de agua y sal podemosseparar la sal del agua mediante una
simple evaporación

A LOS COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN SE LES
LLAMA SOLUTO Y DISOLVENTE
Sin embargo, se usan las siguientes reglas respecto al soluto y al
solvente o disolvente :
1.- si uno de los componentes es líquido se le considera como
solvente, y al sólido como soluto
2.- si uno de los componentes es sólido y el otro es gaseoso, el
sólido esel disolvente y el gaseoso es soluto.
3.- en el caso de que ambos componentes sean sólidos, líquidos
o gaseosos el disolvente es el que se encuentra en mayor cantidad.

Fase dispersa = el soluto se
encuentra en menor proporción
 Fase dispersora = el solvente o
disolvente se encuentra en mayor
proporción


El tipo más común de disoluciones es la de un
sólido disuelto en un liquidopero como el soluto
puede ser sólido, líquido o gas, y lo mismo sucede
con el disolvente, entonces hay diferentes
variedades de disoluciones: sólidas, líquidas y
gaseosas.

EJEMPLOS DE DISOLUCIONES

Disolvente

SOLUTO
GAS

LIQUIDO

SÓLIDO

La naftalina se
sublima
El vapor de agua
lentamente en el
en el aire
aire, entrando en
solución

Gas

El oxígeno y otros
gases ennitrógeno
(aire)

Líquido

El dióxido de carbono
en agua, formando
agua carbonatada. Las
burbujas visibles no
son el gas disuelto,
sino solamente una
efervescencia. El gas
disuelto en sí mismo
no es visible en la
solución
Bebida gaseosa

Sólido

El hidrógeno se
disuelve en los
El hexano en la
El acero,
metales; el platino ha cera de parafina;
duraluminio, y
sido estudiado comoel mercurio en
otras aleaciones
medio de
oro.
metálicas
almacenamiento.

La sacarosa
El etanol (alcohol (azúcar de mesa)
común) en agua;
en agua; el
varios
cloruro de sodio (
hidrocarburos el sal de mesa) en
uno con el otro (
agua; oro en
petróleo)
mercurio,
Aguardiente
formando una
amalgama

EJEMPLOS DE DISOLUCIONES : sólidas, líquidas y gaseosas


Disolución solida:un rin de automóvil hecho de
zinalco que es una aleación metálica de zinc y
aluminio

 Disolución líquida: jugo de frutas

 Disolución gaseosa: el aire

SOLUBILIDAD
¿De que circunstancias dependen que una sustancia se disuelva en
otra ?
LA SOLUBILIDAD: ES LA PROPIEDAD DE QUE UNA SUSTANCIA SE
DISUELVA EN OTRA.

El grado de solubilidad se mide por la cantidad de soluto que se...