Practica Propiedades De Soluciones Liquidas Ideales

LABORATORIO INTEGRAL II
PRÁCTICA No. 4

“PROPIEDADES DE SOLUCIONES LIQUIDAS IDEALES”

(LEY DE RAOULT. DIAGRAMA P – X A TEMPERATURA CONSTANTE)

OBJETIVO.

Determinar la presión de vapor de las soluciones binarias y comprobar si el sistema estudiado se comporta como solución ideal .

FUNDAMENTO.


La presión de vapor depende de las propiedades de loscompuestos puros y de la composición. Las soluciones ideales son las que cumplen con la Ley de Raoult .

INTRODUCCIÓN.
LEY DE RAOULT:
La ley de Raoult se fundamenta en el concepto general de solución ideal y nos indica que si a temperatura constante mezclamos dos o más líquidos volátiles miscibles y cuyos componentes sean muy similares en sus propiedades físicas y químicas (forma molecular,tamaño molecular y fuerzas intermoleculares), la presión de vapor P de la mezcla resultante dependerá de las presiones de vapor de los componentes puros y de la fracción molar en el líquido.

P = xi Pi°

A las soluciones que satisfacen la ecuación anterior se les denomina soluciones ideales en el sentido de la ley de Raoult. En mezclas líquidas presión parcial (Pi ) a la contribución en la presiónde vapor que tendría un componente particular sobre la presión de vapor de la solución. Por tanto para una solución ideal la presión parcial será:

Pi = xi Pi°
y la presión de vapor de la solución:

P = xi Pi° = Pi

Para un sistema binario la ley de Raoult se puede expresar también de la siguiente manera:

P = P1 + P2 = x1 P1° + x2 P2° = x1 P1° + (1- x1) P2°
P = x1( P1°- P2°)+P2°

En la ecuación anterior, se observa que a temperatura constante existe una relación lineal entre la presión de vapor de la solución P y la composición x1.Por tanto, un sistema sigue la ley de Raoult si al graficar los datos experimentales de presión de vapor de la solución contra la composición de la fase líquida se obtiene una recta cuya ordenada al origen será P2° con pendiente m =(P1°- P2°).

Si los datos experimentales de presión de vapor se encuentran por encima de la línea recta que representa la ley de Raoult, el sistema presenta desviaciones positivas. En caso contrario, las desviaciones serán negativas. Los sistemas que presentan desviaciones de la Ley de Raoult no son soluciones ideales en sentido de ésta ley. Las soluciones constituidas por componentes muysimilares en sus propiedades físicas y químicas a bajas presiones, por lo general siguen la Ley de Raoult. Algunos ejemplos de éstas mezclas podrían ser : mezclas de pentano – hexano; benceno – tolueno; mezclas de xilenos; etanol – 2 propanol, en general mezclas de miembros adyacentes de series homólogas.

Frecuentemente a la combinación de la ley de Dalton que se utiliza en mezclas gaseosas ideales conla ley de Raoult se le ha denominado también Ley de Raoult.

Pi = yi P= xi Pi°

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Tener cuidado con el manejo de la bomba de vacío para evitar que el mercurio se pase a la bomba.

MATERIAL.
MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS.
1 Recirculador de inmersión con 150 ml n-hexano
controlador de temperatura.150 ml n-heptano
1 Tina metálica.
1 Termómetro
6 Matraces erlenmeyer de 250 mililitros con las soluciones
previamente preparadas
1 Bomba de vacío
1 Matraz balón de dos bocas
1 Barómetro aneroide.

METODOLOGÍA:

1. Instalar el baño termostático con recirculación y controlar la temperatura a 25°C como se observa la figura.

2. Coloque, vacío, elmatraz de dos bocas. Comprobar que el sistema de vacío no presente fugas. Revisar que la llave de la trampa de vacío esté cerrada y la del adaptador.

3. Determine la presión de vacío del sistema (L1)
Accionar la bomba de vacío.
Abrir lentamente la llave de la trampa de vacío, hasta que quede totalmente abierta. Esperar que la columna de Hg deje de subir.
Cerrar la...