Soluciones De Elecrolitos

LABORATORIO QUIMICA Il.
13DE FEBRERO DE 2013
INFORME N° 5

REACCIONES DE OXIDACION - REDUCCION
Julia Urbiña Álvarez, Liliana Pacheco Miranda
Universidad Industrial de Santander, Facultad de Ciencias. Escuela de Química. Laboratorio de Química ll. Grupo H2

RESUMEN
Se hicieron reaccionar 5ml de ácido clorhídrico con 0.25 gramos de magnesio sólido para producir hidrogeno gaseoso, conel objetivo de identificar el agente reductor, el agente oxidante y las semireacciones de oxidación y reducción.
INTRODUCCION
Las reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox son reacciones donde hay transferencia de electrones de una sustancia a otra esta transferencia pueden ser total como en los compuestos iónicos o parcial como en los compuestos covalentes polares. Las reaccionesredox son muy abundantes y variadas como la fotosíntesis, el metabolismo en los animales, la corrosión, entre otras.
La oxidación se puede definir como un aumento en el número de oxidación de un elemento debido a la pérdida o transferencia de electrones.la reducción es el proceso contrario a la oxidación y ocurre simultáneamente con esta. La reducción ocurre cuando el número de oxidación de unelemento disminuye como resultado de la ganancia de electrones.
Como los electrones no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente en una reacción, así el número de electrones perdidos por una sustancia debe ser igual al número de electrones ganados por la otra.
El agente oxidante como su nombre lo indica es la sustancia que hace queotra se oxide, para tal fin debe ganar los electrones que pierde la sustancia que se oxida así el agente oxidante es la sustancia que se reduce, de la misma manera el agente reductor es el que hace que otra sustancia se reduzca por tal motivo debe perder electrones, entonces el agente rector es la sustancia que se oxida.
Al igual que en cualquier otro tipo de reacción para trabajar cálculosestequiometricos con reacciones redox estas debes estar correctamente balanceadas. Existen diferentes formas de balacear ecuaciones entre ellos el método del ion-electrón y método del número de oxidación. Para balancear una ecuación por cualquiera de estos hay que tener en cuenta en que medio se da la reacción en medio acido o medio básico.
Los cálculos estequiometricos de las cantidades dereactivos o productos involucrados en las reacciones redox se realizan de manera similar a una reacción donde no hayan transferencia de electrones sin embargo el concepto de reactivo limitante es más fácil en los procesos redox ya que siempre será aquel reactivo que contenga menor número de equivalentes. en los cálculos estequiometricos de los procesos redox es muy importante tener siempre presente queun equivalente de cualquier agente oxidante reacciona exactamente con un equivalente de cualquier agente reductor.

MATERIALES
* Balanza
* Vaso de precipitado
* Tubos de ensayo
* Vidrio de reloj
* Manguera plástica
* Embudo
* Erlenmeyer o balón con salida lateral
* Pipetas graduadas
* Bureta para gases
* Corcho
* Pinza
* Soporte
REACTIVOS
*Ácido clorhídrico
* Magnesio
PROCEDIMIENTOS
Asignada la reacción se procedió de la siguiente manera:
Se tomó un vaso de precipitado de 400 ml y se llenó con agua, seguidamente se tomó una bureta para gases y se llenó con agua hasta ocupar todo su volumen, dicha bureta se voltio de tal manera que la parte abierta quedara hacia abajo y se metió en el vaso de precipitado, procurando que no seformaran burbujas es decir que no quedara ningún espacio entre ella. Seguidamente se tomó un tubo con salida lateral y se le coloco una manguera para gases que se llevó hasta la bureta, para así hacer la recolección de gases. Teniendo el montaje hecho se procedió a tomar 5 ml de ácido clorhídrico y verterlos en el tubo con salida lateral, se pesaron 0.25 gramos de magnesio y se le agregaron al...