soluciones de ácidos
Preparar 50 ml de solución de ácido acético 0,5 a partir de un ácido .
Que tiene:
Densidad = 0.9072 g/cm3
W =2.268 kg
V = 2.5 lt% de la pureza: 92-94 (93 %)
Vamos hallar por el método de conversión al factor unitario la concentración del acido, en N
(0.9072g de H.ac.C)/(1 ml)×(93g de H ac.p)/(100g H.acC)×(1 mol)/(60.05gH.ac.p )×(1 eq-g)/1mol×1000ml/(1 lt)
=14,04 (eg-g)/lt
FORMULA DE LA NORMAL:Eq-g iniciales= Eq-g finales
N × VO= N × VF
VO = (0.5N × 50 ml)/(14.04 N) = 1,7 ml
- Ya hallamos el volumen del acido que debemos de necesitar para la solución .
Ahora con el volumenprocedemos a preparar la solución de acido acético .
Procedimiento para preparar el acido acético 0.5 N:
1er paso :
se le agrega una cantidad razonable de agua destilada a la fiola .2do paso :
Con la pipeta se mide la cantidad de 1, 7 ml de acido acético para introducirla a la fiola que ya esta con el agua destilada3er paso :
Por ultimo se le agrega agua destilada a la fiola hasta el margen máximo de la misma
Y luego se le deja reposando aproximadamente 1 semana para verla concentración del acido
Calcular porcentaje en volumen(%VSTO)):
%VSTO=Vsto/Vdiso×100
VSTO=1,7 ml
VDISOL=50 ml
Reemplazando en la ecuación:
%VSTO=1,7ml/50ml×100
%VSTO= 3.4 %Calcular porcentaje en masa(%mSTO)):
%mSTO=(m sto)/(m disol)×100
Calculando : mSTO
D=m/V
m sto= 0.9072 g/cm3 × 1.7 ml
m sto= 1.54 g
Ahora m disol:
m disol=...
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