Soluciones Determinacion De La Solubilidad Determinación De Concentracion De Soluciones

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE QUIMICA II
PRACTICA No. 3
SOLUCIONES
DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD
DETERMINACIÓN DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES

1. OBJETIVOS
* Determinar la solubilidad de una sustancia en agua en función de la temperatura.
* Distinguir entre solución insaturada, solución saturada y solución sobresaturada
* Examinar elefecto de la temperatura sobre la solubilidad de una sustancia.
* Valoración de soluciones patrón con estándares primarios.
* Determinación de la concentración de soluciones problema con soluciones patrón

1.1 Específicos
* Determinar cuantitativamente la solubilidad del sulfato de cobre pentahidratado a diferentes temperaturas.
* Adquirir destreza en la elaboración einterpretación de tablas y gráficas a partir de datos experimentales.
* Adquirir destreza en la realización de medidas de masa, peso, volumen y temperatura usando balanzas, equipo volumétrico y termómetros.
* Dar un manejo estadístico sencillo de la información experimental.

2. DATOS Y CÁLCULOS

* Solubilidad del CuSO4 H2O
Tabla 1.

Gráfica 1.




ANÁLISIS DE SOLUBILIDAD:
Enla práctica realizada se tenía como objetivo determinar la solubilidad de una sustancia en agua en función de la temperatura, se quería determinar la curva de solubilidad del Sulfato de cobre (II). Cuando hablamos de solubilidad estamos diciendo que cantidad de sustancia es posible disolver en una cantidad determinada de solvente. Para llevar a cabo este objetivo agregamos CuSO4 en agua yagitamos hasta disolver y así sucesivamente hasta llegar al punto que no disuelva a temperatura ambiente por lo tanto procedimos a calentar y agregar más soluto hasta llegar a una temperatura máxima.
La gráfica 1. nos muestra los puntos en que se disolvió el soluto con respecto a la temperatura y realizamos algunos cálculos respecto a esta gráfica obteniendo como resultado que la solubilidad deSulfato de cobre (II)
Y= -0,0013x2+ 0,6899x – 4,5311
25 °C → 11,9 g/mL
50 ° C → 26,71 g/mL
90 ° C →47,03 g/mL
100 °C →51, 46 g/Ml

El sulfato de cobre (II) se disuelve a temperatura ambiente hasta 10,1 g, después se necesita suministrarle calor para que su solubilidad aumente, todas las soluciones son saturadas para obtener una solución sobresaturada se necesita que se disuelvan todoslos gramos y dejarla enfriar sin que se precipite.
La solubilidad del sulfato de cobre es de 20,3 g/100 ml
Ev=Valor verdadero-valor aproximado
Ev= 20,3g100ml- 10,1g100 mL = 10,2g/100mL
Er=Error verdadero Valor verdadero x 100
Er=10,2 g20,3 gx100=50,25%



* Titulación NaOH.
C8H5KO4 + NaOH NaC8H5K + H2O
0.2003gC8H5KO40.025 L=0.0393 M C8H5KO4
0.2003gC8H5KO4*1 molC8H5KO4 204.23g C8H5KO4*1 mol NaOH1 mol C8H5KO4=9.806*10-4mol NaOH


Tabla 2.
Masa de biftalato de potasio | 0.2003g |
Volumen de solución de NaOH | 15.5 mL |
Concentración solución de NaOH | 0.0633 M |

* Concentración de solución de HCl
NaOH + HCl NaCl + H2O
16 mL NaOH*0.0633 mol NaOH 1000 mL NaOH*1 mol HCl1 mol NaOH=1.0128*10-3mol HCl1.0128*10-30.01000 L=0.10128 M HCl

Tabla 3.
Volumen solución de NaOH | 16 mL |
Concentración solución de NaOH | 0.0633 M |
Volumen solución de HCl | 10.00 Ml |
Concentración de solución de HCl | 0.10128 M |




ANÁLIS TITULACION
La titulación se realizó llenando una bureta de NaOH y dejando caer a un Erlenmeyer con un indicador que fue la fenolftaleina en biftalato de potasiocuando la solución de biftalato de potasio dio una coloración rosada es porque reaccionaron todas las moles de biftalato de potasio ya que la fenolftaleína es incolara en medio acido y color rosa en medio básico. Observamos los mililitros de NaOH que se utilizaron y ya que por estequiometria la reacción es 1 a 1 las mismas moles de biftalato de potasio que reaccionaron son las mismas moles de NaOH...