Soluciones de electrolitos

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SOLUCIONES DE ELECTROLÍTOS

NOMBRE
CODIGO
CORREO123@hotmail.com
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CORREO123@hotmail.com

PRESENTADO A:
Prof.:

UNIVERSIDAD
FACULTAD
ESCUELA
MATERIA
FECHA
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SOLUCIONES DE ELECTROLÍTOS

RESUMEN
En la práctica de laboratorio se analizaron sustancias y se diferenciaron entre electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no-electrolitos con un sencillo aparato, constituido por unpar de electrodos conectados a un foco, una fuente de poder y un vaso de precipitados.

INTRODUCCIÓN
La forma más simple de estudiar el movimiento de los iones en solución, es a través de la medición de la conductancia, es decir, la capacidad de conducir una corriente eléctrica. Es por eso que uno de nuestros objetivos será medir sustancias y distinguirlas entre las que son electrolitos fuertes,solutos que existen en disolución exclusivamente como iones, prácticamente todos los compuestos iónicos solubles y unos compuestos moleculares son electrolitos fuertes, son muy buenos conductores de electricidad, electrolitos débiles, solutos que existen en disolución principalmente en forma de moléculas aunque hay una pequeña fracción que esta en forma de iones, por eso conducen poca corrienteeléctrica, o no electrolitos que no producen iones al disolverse en agua.

Las sustancias que permiten el paso de la corriente eléctrica reciben el nombre de conductores, algunos ejemplos de éstas son: los metales, el grafito, el suelo, los cuerpos húmedos, el cuerpo humano y los electrolitos, estos últimos son sustancias que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica.

Las sustancias que nopermiten el paso de la corriente eléctrica reciben el nombre de aislantes, algunos ejemplos son: agua destilada, vidrio, madera, glucosa, cristal.

Nos interesa conocer más a fondo sobre la conductancia electrolítica de soluciones acuosas, la cual resulta de la movilidad de los iones. Este tipo de conducción se encuentra en soluciones de electrolitos fuertes y débiles, sales fundidas y algunas salessólidas.

PROCEDIMIENTO

Previo a la realización de la práctica, se hizo el montaje de un aparato sencillo, constituido por un par de electrodos conectados a un bombillo y una fuente de poder, en este caso, un toma corriente de 110-120 Voltios. Como se muestra a continuación en a figura:



Figura 1. Montaje delcircuito.

Una vez iniciada la práctica, cada grupo tomó, en un vaso de precipitados, una muestra de una sustancia diferente: solución de HCl 2M, solución de NaCl 1M, solución de NaCl 2M, vinagre, solución de ácido acético 2M, agua destilada, etanol y solución de sacarosa al 5% p/p. seguidamente con ucho cuidado y precaución, se introdujeron al mismo tiempo, las dos terminales del cable (electrodos),en el recipiente que contenia el agua destilada, utilizando el bombillo de 25 watts, se anotaron las observaciones, luego se realizó el mismo procedimiento con los bombillos de 60 y 100 watts.
A continuación se realizó el mismo procedimento con cada una de las sustancias y con los tres bombillos, lavando los electrodos en cada cambio, con agua destilada, se apuntaron las observaciones.RESULTADOS

Con base en las observaciones:
Sustancia
Clasificación
| Electrolito fuerte | Electrolito débil | No-electrolito |
Agua destilada | | | X |
Sln NaOH 1M | X | | |
Sln HCl 2M | X | | |
Sln NaCl 1M | X | | |
Sln NaCl 2M | X | | |
Sln ácido acético | | X | |
Vinagre | | X | |
Sacarosa | | | X |
Etanol | | | X |
Tabla 1: clasificación de las sustancias según loobservado.

2. Compare un electrolito y un no-electrolito:

ELECTROLITO | NO-ELECTROLITO |
En solución acuosa se disocian.Forman iones en solución acuosa.Conducen la corriente eléctrica.Pueden ser ácidos, bases o sales. | En solución acuosa se disuelven.No forman iones en solución acuosa.No conducen la corriente eléctrica.Más comunes: azúcar, agua destilada, vidrio, madera. |

3. Mencione 5 compuestos...
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