soluciones ionicas y covalentes

INFORME DE LABORATORIO
1. DATOS INFORMATIVOS:
1.1. Institución:
1.2. Curso y paralelo:
1.3. Nombre:
1.4. Fecha de la práctica:
1.5. Número de la práctica:
1.6. Título de la práctica:Soluciones Iónicas y Covalentes
2. MARCO TEÓRICO:
2.1. Objetivo:
Determinar qué tipo de enlace es conductor eléctrico.
2.2. Hipótesis:
¿Los dos enlaces son conductores?
¿La sal es un enlaceiónico?
2.3. Introducción:
La teoría del enlace químico explica el origen de los enlaces entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces
2.4.Materiales y reactivos:
Batería de 9 V, alambre, foco, agua destilada, sal, azúcar
2.5. Procedimiento:
1) Conectamos la batería mediante el cable al foco.
2) Colocamos en el vaso de precipitación200ml de agua destilada.
3) Colocamos tres cucharadas de sal y tres cucharadas de azúcar respectivamente, mezclamos con el agua destilada.
4) Finalmente ubicamos dos extremos pelados del cable en elagua con la mezcla respectiva y observábamos si se encendía el foco.
2.6. Gráficos:

2.7. Cuestionario:
¿Qué es enlace iónico?
El enlace iónico se produce cuando átomos deelementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos.
¿Qué es enlace covalente?
Existen dos tipos de enlace covalentes: 1. Enlace covalente apolar, que se produce entre moléculas de similar electronegatividad.2. Enlace covalente polar: se forma entre moléculas de diferente electronegatividad. 3. Enlace covalente coordinado o dativo: se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones.
¿Qué espolaridad?
Es la capacidad de un elemento para disolverse en el agua.
Características del enlace iónico
Bajas temperaturas de fusión y ebullición. En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas,líquidas o gaseosas. Son blandos en estado sólido. Son aislantes de corriente eléctrica y calor. Son solubles en agua.
Característica del enlace covalente
Está formado por metal + no metal. No...