Soluciones Porcentuales En Quimica

Índice

PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES_________________________ 3
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES _________________________________ 3
SOLUCIONES PORCENTUALES__________________________________________ 4
* PORCENTAJE EN MASA_________________________________________ 4
* PORCENTAJE EN VOLUMEN_____________________________________ 6
* PORCENTAJE ENMASA-VOLUMEN_______________________________ 7
* PARTES POR MILLON __________________________________________ 8
* MOLARIDAD___________________________________________________ 9
* MOLALIDAD___________________________________________________ 10
APLICACIONES Y UTILIDAD DE LAS SOLUCIONES PORCENTUALES____________ 11

JUSTIFICACION

En nuestra vida cotidiana es muy comúnencontrarnos con soluciones, es decir, mezclas homogéneas de dos o más sustancias cuya composición pueda variar.
Para expresar la composición de una solución se utiliza el concepto de ‘’concentración’’ que se define como a cantidad de soluto en una determinada cantidad de solvente.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa; por lo tanto, es indispensable conocer lacantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir, su concentración. Durante cualquier actividad experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer su procedimiento para su elaboración.

PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES
Solución es un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas homogéneamente o disueltas enotra sustancia. Tiene dos componentes, un soluto y un solvente
Por ejemplo: Cuando disolvemos sal en agua:
sal - soluto, agua - solvente
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. La concentración de una solución se puede expresar cualitativa o cuantitativamente.
* solucionesdiluidas y concentradas
Solución diluida describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto, una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes disueltas del soluto.

SOLUCIONES PORCENTUALES
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la concentración del soluto y el solvente. Estassoluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución. Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:

1.- Porcentaje en masa (% m/m): se define como la masa de soluto disueltos en 100 gr de solución. Expresa la concentración de la solución como el porcentaje del soluto en determinada masa de solución. Se usan a menudo para expresar solidos disueltosen líquidos:
Porcentaje en masa = g de solutog de soluto + g de solvente = x 100 = g de solutog de solución x 100

Ejemplos:
1.- ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidróxido de sodio en una solución preparada por disolución de 8.00 g de NaOH en 50 g de H2O?
gramos de soluto (NaOH) = 8.00 g
gramos de solvente (H2O) = 50.0 g
(8.00 g NaOH8.00 g NaOH+H2O ) 100 = 13.8 g de NaOH en lasolución

2.- Preparar 25 g de solución de Hidróxido de Sodio al 5% (p/p). Por regla de tres: 5g NaOH_________________100g
Solución X_________________25g
Solución X= 1.25g
Lo que nos indica que hay que disolver 1.25g de NaOH en 25 g de solución para obtener la misma concentración al 5% p/p

3.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g de solución.
20gCuSO4___________________________50g
Solución X____________________________100 g
Solución X = 40
Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p.

2. Porcentaje en volumen (% v/v): se define como el volumen de un líquido en 100 ml de la solución. Las soluciones que se preparan con dos líquidos, con frecuencia se expresan en porcentaje volumétrico respecto del soluto, se usa para expresar...