Soluciones Quimica

GUIA DE EJERCICIO N° 6 :
SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS


1.- ¿Cómo se prepara 50,0 g de una solución de BaCl2 al 12,0 % p/p si se dispone de BaCl2x2H2O?R: 7,04 g de BaCl2-2H2O y 43,0 g de H2O

2.-.- Calcular el peso de HCl anhidro de 5,00 mL de HCl, d = 1,19 g/mL y 37,23 % p/p.R: 2,22 g

3.- ¿Cuántos gramos de solución de NaCl al 5,00 % p/p son necesarios para producir 3,20 g de
NaCl? R :64,0 g

4.- Calcular el volumen, en mL, deH2SO4 concentrado d = 1,84 g/mL y 98,0 % p/p que podrían contener 40,0 g de H2SO4 puro. R: 22,2 mL

5.- ¿Cuántos gramos de KCl necesita pesar para preparar 250 mL desolución al 3,25 % p/V.? R: 8,12 g

6.-¿Cuántos mL de solución al 8,50 % p/V de CuSO4 debe medir para preparar 150 mL de solución al 5,00%p/V?R: 88,2 mL

7.- ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada con 16,0 mL de CH3OH que tiene una densidad de 0,79 g/mL en 200 mL de solución?R: 2,0 M

8.- Calcular la molaridad y molalidad del H2SO4 concentrado, d = 1,83 g/mL, 96,0 % p/p y PM =98,0 g/mol. R:17,9 M, 245 m

9.- ¿Cuántos mL de NaOH al 20,0 % p/V debe medir para preparar 100 mL de una solución 0,150 M? R: 3,00 mL

10.- ¿Cuántos mL de unasolución de HNO3 0,300 M, debe medir para preparar 100 mL de solución 0,0520 M. R: 17,3 mL

11.- Calcular la molalidad y fracción molar del soluto de unasolución formada por 2,53 g de NaCl, y 12 mL de agua. R: m = 3,6, X NaCl= 0,061

12.- ¿Cuántos gramos de...