Soluciones quimicas

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 8 (1791 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 28 de marzo de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Introducción

Dentro del estudio de la química, la comprobación es una de sus partes más importantes, por tal razón en el presente trabajo se dan a conocer las practicas realizadas en el laboratorio, las cuales tienen el fin de comprobar lo visto y explicado por el catedrático, desde los procesos matemáticos hasta la observación y comprobación de procesos químicos tales como las soluciones, elproceso de ebullición y fusión del agua, etc…

Objetivo:

Analizar y comprender lo realizado dentro de las prácticas del laboratorio, con sus debidas comprobaciones.

Practica I
Indicación: escribir semejanzas y diferencias de las dispersiones dadas, y clasificar en solución, coloide o suspensión.
Solución:
Una solución se define como una mezcla homogénea de un soluto (especie que seencuentra en menor cantidad) con un solvente (la especie que está en mayor cantidad y que disuelve al soluto).
Coloide:
Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente.
Suspensión:
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo(soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

Dispersiones dadas:
1. Azufre y polvo de hierro.
2. Una gota de miel.
3. Mayonesa.
4. Frasco con humo.
5.Mezcla de agua con tierra.
6. Refresco “Riki”.

Materiales utilizados:
Un vidrio de reloj | Beaker | tubo de ensayo |
| | |

Diferencias | Semejanzas |
* No todas tienen las mismas propiedades. * Algunos son líquidos y otros son sólidos. * En el agua con tierra, las partículas de la tierra se asientan a diferencia de las otras. * En el frasco con humo se puede apreciarel efecto Tyndall claramente. * El “Riki” presenta menor viscosidad que la miel. * Existen soluciones verdaderas, coloides y suspensiones. * El efecto Tyndall no se observó en las soluciones verdaderas. | * Todas son mezclas. * En todas existe un soluto y un solvente. |

| Clasificación | |
Soluciones | Coloides | Suspensiones |
* Refresco “Riki” | * Mezcla de azufre ypolvo de hierro. * Mayonesa. * Agua con tierra. | * Frasco con humo. |
Practica II
Indicación I: calcular la densidad del agua
¿Qué es la Densidad?
Es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.
Su expresión matemática es:
 ρ =m/v
 ρ =m/v
 

Donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen deldeterminado cuerpo.
Las densidades de algunos cuerpos son:

Sustancia | Densidad media
(en kg/m3) |
* Aceite | 920 |
* Acero | 7850 |
* Agua destilada a 4 °C | 1000 |
* Agua de mar | 1027 |
* Aire | 1,2 |

Materiales utilizados:
1. Beaker
2. bascula
3. Vidrio de reloj
4. 50ml de agua (H2O)
5. 5g de sal (NaCl)

Primera parte: Calcular ladensidad.

Desarrollo:
Peso del beaker: 92.5g
Peso del agua en el beaker: 142.0g
Peso del agua:
142.0g – 92.5g = 49.5g |


Datos | formula | procedimiento | respuesta |
ρ  = ? m = 49.5g v = 50ml | ρ = m/v | ρ = 49.5g / 50cm3 | 1 g/cm3 |
Conversión de ml a cm3:
=50ml 1 Lt1000 ml 1000cm31 Lt=50cm3

1ml = 1cm3 |
Nota:

“Un milímetro es igual a un centímetro cubico.”Segunda parte: Al agregar 5g de sal (NaCl) ¿Cuál es la nueva densidad?
Desarrollo:
Peso del agua + la sal = 54.5g
Datos | formula | procedimiento | respuesta |
ρ  = ? m = 54.5g v = 50ml | ρ = m/v | ρ = 54.5g/ 50cm3 | 1.09g/cm3 |
Conclusión:
De lo anterior se puede concluir que, las propiedades del solvente varían si se agrega un soluto, además se sabe que la densidad de...
tracking img