Soluciones quimicas

Introducción

Dentro del estudio de la química, la comprobación es una de sus partes más importantes, por tal razón en el presente trabajo se dan a conocer las practicas realizadas en el laboratorio, las cuales tienen el fin de comprobar lo visto y explicado por el catedrático, desde los procesos matemáticos hasta la observación y comprobación de procesos químicos tales como las soluciones, elproceso de ebullición y fusión del agua, etc…

Objetivo:

Analizar y comprender lo realizado dentro de las prácticas del laboratorio, con sus debidas comprobaciones.

Practica I
Indicación: escribir semejanzas y diferencias de las dispersiones dadas, y clasificar en solución, coloide o suspensión.
Solución:
Una solución se define como una mezcla homogénea de un soluto (especie que seencuentra en menor cantidad) con un solvente (la especie que está en mayor cantidad y que disuelve al soluto).
Coloide:
Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente.
Suspensión:
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo(soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

Dispersiones dadas:
1. Azufre y polvo de hierro.
2. Una gota de miel.
3. Mayonesa.
4. Frasco con humo.
5.Mezcla de agua con tierra.
6. Refresco “Riki”.

Materiales utilizados:
Un vidrio de reloj | Beaker | tubo de ensayo |
| | |

Diferencias | Semejanzas |
* No todas tienen las mismas propiedades. * Algunos son líquidos y otros son sólidos. * En el agua con tierra, las partículas de la tierra se asientan a diferencia de las otras. * En el frasco con humo se puede apreciarel efecto Tyndall claramente. * El “Riki” presenta menor viscosidad que la miel. * Existen soluciones verdaderas, coloides y suspensiones. * El efecto Tyndall no se observó en las soluciones verdaderas. | * Todas son mezclas. * En todas existe un soluto y un solvente. |

| Clasificación | |
Soluciones | Coloides | Suspensiones |
* Refresco “Riki” | * Mezcla de azufre ypolvo de hierro. * Mayonesa. * Agua con tierra. | * Frasco con humo. |
Practica II
Indicación I: calcular la densidad del agua
¿Qué es la Densidad?
Es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.
Su expresión matemática es:
 ρ =m/v
 ρ =m/v
 

Donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen deldeterminado cuerpo.
Las densidades de algunos cuerpos son:

Sustancia | Densidad media
(en kg/m3) |
* Aceite | 920 |
* Acero | 7850 |
* Agua destilada a 4 °C | 1000 |
* Agua de mar | 1027 |
* Aire | 1,2 |

Materiales utilizados:
1. Beaker
2. bascula
3. Vidrio de reloj
4. 50ml de agua (H2O)
5. 5g de sal (NaCl)

Primera parte: Calcular ladensidad.

Desarrollo:
Peso del beaker: 92.5g
Peso del agua en el beaker: 142.0g
Peso del agua:
142.0g – 92.5g = 49.5g |


Datos | formula | procedimiento | respuesta |
ρ  = ? m = 49.5g v = 50ml | ρ = m/v | ρ = 49.5g / 50cm3 | 1 g/cm3 |
Conversión de ml a cm3:
=50ml 1 Lt1000 ml 1000cm31 Lt=50cm3

1ml = 1cm3 |
Nota:

“Un milímetro es igual a un centímetro cubico.”Segunda parte: Al agregar 5g de sal (NaCl) ¿Cuál es la nueva densidad?
Desarrollo:
Peso del agua + la sal = 54.5g
Datos | formula | procedimiento | respuesta |
ρ  = ? m = 54.5g v = 50ml | ρ = m/v | ρ = 54.5g/ 50cm3 | 1.09g/cm3 |
Conclusión:
De lo anterior se puede concluir que, las propiedades del solvente varían si se agrega un soluto, además se sabe que la densidad de...