Soluciones Quimicas

UNIVERSIDAD DE CHILE
MEDICINA
FCM1- QUÍMICA

Santiago, 4 de Mayo del 2010
Solubilidad

PROPÓSITOS

Objetivo general: Comprender y analizar los factores que están involucrados en una Solubilización.

* Activ. 1: Analizar los factores que influyen en la solubilidad de 3 solutos, cuando le adicionamos H2O o CCl4.
* Activ. 2: Analizar y comprender la incidencia de la Concentraciónde Soluto en la Solubilidad y las características de la soluciones obtenidas con distintas concentraciones de soluto.
* Activ. 3: Analizar las influencias de la concentración (Molar, mEq) de solutos en las características de la Solución determinando que ésta sea: Isotónica, Hipertónica o Hipotónica; y determinar la concentración de la misma solución en distintas unidades de medida (mEq,Molar, Osmolar)
* Activ. 4: Analizar las variaciones del volumen total de una solución al utilizar iguales volúmenes de distintos solutos con un mismo volumen de solvente (con soluto y solvente en igual proporción de volumen)

REGISTRO Y ANÁLISIS DE DATOS

Actividad 1: Disolución de 4 Solutos distintos en H2O y CCl4.

SOLUTOS | H2O | CCl4 |
-PERMANGANATO DE POTASIO(0,5 g) (TUBO 1)(TUBO2)| -Alta Solubilidad.-No se aprecian macroscópicamente fragmentos de soluto flotando o en decantación.-La solución adquiere un color violeta. (A diferencia del color original del soluto que era púrpura muy oscuro)- No se percibe macroscópicamente variación de temperatura. | -No presenta una alta solubilidad.-El soluto decanta.-Las características macroscópicas del soluto y solvente no varían(color, etc).- No se percibe macroscópicamente variación de temperatura.- Luego de un tiempo el tamaño de los fragmentos de soluto disminuye levemente. |
-SACAROSA (0,5 g)(TUBO 3)(TUBO 4) | -Alta solubilidad, sin embargo hay una decantación de la mayor parte del soluto y se aprecian partículas en suspensión.- No se percibe macroscópicamente variación de temperatura. | -Menor solubilidad que enagua. Macroscópicamente observamos cristales decantados.-La solución adquiere un color blanquecino no translúcido.- No se percibe macroscópicamente variación de temperatura. |

SOLUTOS | H2O | CCl4 |
-YODO (100mg.)(TUBOS 5 Y 6) | -Baja Solubilidad.-Las esferas de Yodo (soluto) se tornan de un color plateado más oscuro que el plateado original.-La mayoría de las esferas aumentan de diámetro ydecantan.-La solución adquiere un color amarillo crepúsculo.-Se observan partículas plateadas en suspensión en la superficie.-No se percibe macroscópicamente variación de temperatura | -Alta Solubilidad.-No se observan macroscópicamente partículas en suspensión.-La solución adquiere un color violeta oscuro.- No se percibe macroscópicamente variación de temperatura. |
-FOSFATIDILCOLINA (50mg)(TUBOS 7 y 8) | -Menor Solubilidad que en CCl4.-Las partículas de Solutos reducen su tamaño y su color permanece inalterado (naranjo suave).- La solución presenta un color blanquecino turbio.- No se percibe macroscópicamente variación de temperatura. | -Alta Solubilidad.-La solución adquiere un color amarillo claro, translúcido.- No se percibe macroscópicamente variación de temperatura. |Actividad 2: Preparación de soluciones de KMnO4 y Agua destilada (10 ml de solución) con distintas concentraciones de soluto.
(Los cálculos realizados para determinar las soluciones a preparar y para su posterior análisis, se detallan en el ítem “Respuesta a preguntas”)

La Solución de KMnO4 (5 ml de KMnO4 y 5 ml de Agua destilada) no presenta fragmentos visibles de solución (Alta solubilidad delsoluto en este solvente), adquiriendo un color violáceo oscuro. No se percibe macroscópicamente variación de temperatura.

La Solución de KMnO4 (0,1 ml de KMnO4 y 9,9 ml de Agua destilada) no presenta fragmentos visibles de solución (Alta solubilidad del soluto en este solvente), adquiriendo un color magenta (fucsia claro) translúcido. No se percibe macroscópicamente variación de temperatura....