SOLUCIONES QUIMICAS

CAPITULO I

MEZCLAS

Aumenta el diámetro

DEFINICION DE SOLUCIÓN QUÍMICA

Es una mezcla HOMOGENEA entre un soluto y un solvente
Soluto.- Sustancia química que tiene la propiedad dedisolverse en mayor o menor grado en un solvente.
Solvente o Disolvente - Es el medio en donde se produce
la disolución del soluto.

En química analítica:
- El soluto puede ser: un sólido soluble,un líquido miscible o un gas.
- El solvente generalmente es el agua.

Las soluciones con más de un
soluto se llaman: SOLUCIONES
POLISOLUTOS (Ejemplo: solución
agua + azúcar + sal)
El aguamineral, será una solución polisoluto?

DEFINICION DE CONCENTRACION
Es la cantidad de soluto contenida en una cantidad de solvente
o solución.

Matemáticamente:
Concentración = Cantidad de SolutoCantidad de Solvente
Ó (EL MÁS EMPLEADO)
Concentración = Cantidad de Soluto
Cantidad de Solución

En:

Concentración = Cantidad de Soluto
Cantidad de Solución
Si :
- La cantidad de solutoestá en moles, n moles
- Y, la cantidad de solución está en litros, V litros

TENEMOS …………

MOLARIDAD

nsoluto
M 
Vsolución
Cuyas unidades es: moles de soluto/litros de soluciónSimplificado:

moles/litro

Ejemplo:
¿Cuál será la concentración molar de una solución si 3 litros de
ésta contiene 0,01 moles de NaCl?
Datos:
M = ¿?
V=3L
n = 0,01 moles

Solución

De la fórmulade molaridad:
M = n/V = 0,01/3 = 0,0033 moles/litro
Significa que cada litro de solución contiene 0.0033 moles de soluto NaCl

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES CON SOLUTOS SÓLIDOS
Se pesa una cantidadcalculada de soluto con una cantidad de agua hasta conseguir la
concentración deseada.

¿Cuánto de soluto?
De la ecuación de molaridad: M  nsoluto
Vsolución
w

Reemplazando: M  V M

Como,nsoluto 

Despejando

wsoluto  V .M .M soluto

w
M

Ejemplo.- ¿Cuántos g de sulfato de Cobre,
CuSO4.5H2O, serán necesarios para
preparar 5 litros de una solución 0,1M?
Solución...