soluciones quimicas



Escuela: Colegió de bachilleres del estado de puebla.

Plantel: F-11

Nombre del alumno:Yedany Toledo Torres.

Maestro: Aurelio Rojas.

Material: Temas selectos de química

Turno: matutino No.L: 43

Índice:
Introducción…………………………………………..pág.3
Índice………………………………………………….pág.2
Tipos de soluciones…………………………………págs.3-7
Solución y disolución……………………………….pág.8
Aplicaciones de lassoluciones porcentuales…...págs.8-12
Conclusión…………………………………………...pág.13
Bibliografías………………………………………….pág.14







Una solución porcentual, es cuando refieres, la cantidad de un componente de interés, con respecto al total de la solución, y precisamente utilizas el porcentaje para referirlo. Existen soluciones, en porcentaje peso-peso, peso-volumen, y volumen-volumen.Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.
TIPOSDE SOLUCIONES PORCENTUALES
Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos:
· Peso/Peso (p/p)
% P / P =

· Peso/Volumen (p/v)
% P / V =

· Volumen/Volumen (v/v)
% V / V =
Solucionesnporcentuales:lExistenvtresvtipos
a) Porcentuales peso en peso: %p/p=(masa de soluto x 100)/ masa solvente
b) Porcentual peso en volumen: %p/v= (masa de solutox100)/ volumen de solución
Volumen desolución = volumen de soluto + volumen de solvente
c) Porcentual volumen en volumen: %v/v= (volumen de soluto x 100)/volumen de solución
tal vez necesites despejar de densidad = masa/volumen Soluciones Molares (M)
Primero calcula en número de mol (n)
n= masa de soluto / peso molécula
La Molaridad (M)
M= n/Vdonde V es el volumen de solución expresado forzosamente en litros
Molaridad (M):
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y Molaridad (M). Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así, una disolución de clorurode sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de disolución.
La Molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) de soluto. Porejemplo, para conocer la Molaridad de una disolución que se ha preparado disolviendo 70 g de cloruro de sodio (NaCl) hasta obtener 2 litros de disolución, hay que calcular el número de moles de NaCl; como la masa molar del cloruro de sodio es la suma de las masas atómicas de sus elementos, es decir, 23 + 35,5 = 58,5 g/mol, el número de moles será 70/58,5 = 1,2 y, por tanto, M = 1,2/2= 0,6 M (0,6 molar).La molalidad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1kg de disolvente esto quiere decir: Molalidad= Moles de soluto masa de disolvente (Kg).Por ejemplo para preparar una disolución acuosa 1 mol al o 1m de sulfato de sodio (Na2SO4) es necesario disolver 1 mol (142.0g) de la sustancia en 1000g de agua. Dependiendo de la naturaleza de la interacción soluto disolvente, el volumenfinal de la disolución será mayor o menor de 1000ml. También es posible, aunque muy improbable que el volumen final sea de 1000ml
Cabe hacer la aclaración que para expresar Molaridad se utiliza (M) y para expresar .
Fracción Molar: Es una cantidad adimensional que expresa la relación del número de moles de un componente con el numero de moles de todos los componentes presentes. Siempre es...