Soluciones Quimicas

El problema principal de las reacciones de oxidación consiste no sólo en producirlas, sino en conseguir que no lleguen más allá de lo que se pretende de ellas.
En la oxidación en fase líquida pueden emplearse oxígeno gaseoso u otras sustancias que poseen capacidad de oxidación:
1) Permanganatos
Las sales sólidas del ácido permangánico son poderosos agentes de oxidación. Al oxidar el etanol conpermanganato de calcio, la reacción es tan rápida que puede llegar producirse la inflamación. Las soluciones acuosas de los permanganatos tienen también propiedades oxidantes enérgicas. Uno de los agentes mejores y más utilizado es el permanganato potásico, que forma cristales estables. Su capacidad oxidante varía según se emplee en soluciones alcalinas neutras o ácidas.
Para la oxidación deproteínas complejas se han utilizado mucho las sales cálcicas y báricas. La sal cálcica tiene la ventaja de formar productos insolubles , haciendo así más fácil la recuperación de los mismos.
a) Disolución alcalina
Cuando se emplea el permanganato potásico disuelto en agua, la solución es por sí alcalina, pues se forma hidróxido potásico:
K2Mn2O8 + H2O → 2MnO2 + KOH + 3O
Usos:
*p-clorotolueno → ácido p-clorobenzoico
* naftaleno → ácido ftalónico
* ácido maleico → ácido mesotartárico
* o-nitrofenol → dinitrodihidroxidifenilo
b) Disolución neutra
Para evitar la alcalinidad propia del permanganato potásico solo, se puede introducir dióxido de carbono que neutralice el álcali, o añadir algo de sulfato magnésico que forme sulfato potásico neutro y óxido magnésico insoluble.Estos recursos son necesarios en muy pocos casos. 
Uso:
* aceto-o-toluidida → ácido acetantranílico
que se obtiene con un rendimiento del 80%, mientras que en solución alcalina el rendimiento sólo alcanza el 30%. 
c) Disolución ácida
Sólo es viable para la preparación de compuestos que poseen buena estabilidad. La acción enérgica de este agente oxidante restringe marcadamente su campo deaplicación. La disolución ácida se debe añadir gradualmente sobre la sustancia que se ha de oxidar, pues de este modo se limita la acción oxidante y puede seguirse mejor la marcha de la reacción.
K2Mn2O8 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5O
Usos:
* Preparación de ciertos ácidos naftalinsulfónicos.
* Oxidación de sulfuros y sulfohidratos para obtención de los correspondientes ácidos.* ácido o-yodobenzoico → ácido o-yodosobenzoico
2) Dicromatos
La oxidación con dicromatos se realiza, en general, en presencia de ácido sulfúrico y empleando la sales sódicas y potásicas. Aunque los dicromatos son oxidantes en ausencia de ácidos, la reacción se produce más rápidamente en presencia de éstos. Por eso casi siempre se utilizan soluciones ácidas.
K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3+ 4H2O + 3O
A veces se usa como agente oxidante el anhídrido crómico disuelto en ácido acético glacial.
2CrO3 → Cr2O3 + 3O
Usos:
* En la fabricación de perfumes, 
anetol → aldehído anísico 
isosafrol → piperonal (heliotropina)
* Condensación del α-naftol con la dimetil-p-fenilendiamina para formar indofenol.
* Preparación de azul de metileno, safranina y otros colorantes.
3)Acido hipocloroso y sus sales
Las sales de litio, sodio y calcio del ácido hipocloroso se presentan en estado sólido. Se descomponen fácilmente si están húmedas pero son estables al estado seco. Las disoluciones cloradas de los hidróxidos de zinc y aluminio son agentes oxidantes más activos que las correspondientes disoluciones de los metales alcalinos o alcalinotérreos, ya que son más fácilmentehidrolizables y, por consiguiente, es más rápida la descomposición de su ácido hipocloroso. Sin embargo, la sal sódica tiene la ventaja de su fácil preparación y manejo.
El ácido hipocloroso es inestable y se descompone fácilmente para liberar oxígeno. La velocidad de descomposición no es tal 
que la reacción sea violenta. Hasta puede, en algunos casos, aumentarse por la acción catalítica de las...