Soluciones Quimicas

SOLUCIONES QUIMICAS 1
RELACIONES BASICAS
m=V × D
Donde:
m :masa medida en[ g ]
V :volumen medido en[ ml ]
D :densidad medida en[ g / ml ]
Ejemplo:Un líquido de densidad1,2 [ g / ml ] , ocupa un volumen de60 [ ml ] . Calcula su masa.
m=60 × 1,2=72 [ g ]
m
n = ——
PM
Donde:
n :número de moles medido en[ mol ]
m :masa medida en[ g ]
PM :peso molecularomasa molecularmedida en[ g / mol ]Ejemplo:Calcula el número de moles deNaOHque hay en8 [ g ]de este compuesto.
PMNaOH=40 [ g / mol ]
8
n= —— =0,2 [ mol ]
40
m
n equiv=——
PE
Donde:
n equiv :número de equivalentes gramo medido en[ equiv ]
m :masa medida en[ g ]
PE :peso equivalenteomasa equivalentemedida en[ g / equiv ]
Ejemplo:Calcula el número de equivalentes gramo deH2SO4que hay en14,7 [ g ]de este compuesto.PEH2SO4=49 [ g / equiv ]
14,7
n equiv = –––– = 0,3 [ equiv ]
49
PORCENTAJEPESO / PESO( O MASA / MASA )
m solución=m soluto+m solvente( soluciones binarias )
Donde:
m solución :masa de la solución medida en[ g ]
m soluto :masa del soluto medida en[ g ]
m solvente :masa del solvente medida en[ g ]
100 × m soluto
( P / P ) soluto = ——————–
m solución
Donde:
( % P / P ) soluto:porcentajepeso / pesoomasa / masade soluto
m soluto :masa del soluto medida en[ g ]
m solución :masa de la solución medida en[ g ]
100 × m solvente
( P / P ) solvente=——————––
m solución
Donde:
( % P / P ) solvente :porcentajepeso / pesoomasa / masade solvente
m solvente :masa del solvente medida en[ g ]
m solución :masa de la solución medida en[ g ]
( P / P ) soluto+( P / P ) solvente=100(soluciones binarias )
Donde:
( % P / P ) soluto :porcentajepeso / pesoomasa / masade soluto
( % P / P ) solvente :porcentajepeso / pesoomasa / masade solvente
Ejemplo:Calcula el porcentaje peso / peso de soluto y de solvente de una solución formada por30 [ g ] de soluto y 170 [ g ] de solvente.
100 × 30
( P / P ) soluto= ————– =15 %
30 + 170
100 × 170
( P / P ) solvente= ————– =85 %
30 + 170PORCENTAJEPESO / VOLUMEN (O MASA / VOLUMEN )
100 × m soluto
( P / V ) soluto= ——————–
V
Donde:
( % P / V ) soluto :porcentajepeso / volumenomasa / volumende soluto
m soluto :masa del soluto medida en[ g ]
V :volumen de la solución medido en[ ml ]
100 × m solvente
( P / V ) solvente= ——————––
V
Donde:
( % P / V ) solvente :porcentajepeso / volumenomasa / volumende solvente
m solvente:masa del solvente medida en[ g ]
V :volumen de la solución medido en[ ml ]
( P / V ) soluto+( P / V ) solvente=100 × D( solución binaria )
Donde:
( % P / V ) soluto :porcentajepeso / volumenomasa / volumende soluto
( % P / V ) solvente :porcentajepeso / volumenomasa / volumende solvente
D :densidad de la solución medida en[ g / ml ]
Ejemplo:Calcula el porcentajepeso / volumende soluto de unasolución formada por80[ g ]de soluto disueltos en500 [ ml ]de solución.Si la densidad de la solución es1,1[ g / ml ] , calcula el porcentajepeso/ volumende solvente.
100 × 80
( P / V ) soluto= ————– =16 %
500
m solución=500 × 1,1=550 [ g ]
m solvente=550–80=470 [ g ]
100 × 470
( P / V ) solvente= ————— =94 %
500
PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN
100 × V soluto
( V / V ) soluto= ——————
VDonde:
( % V / V ) soluto :porcentajevolumen / volumende soluto
V soluto :volumen del soluto medido en[ ml ]
V :volumen de la solución medido en[ ml ]
100 × V solvente
( V / V ) solvente= ———————
V
Donde:
( % V / V ) solvente :porcentajevolumen / volumende solvente
V solvente :volumen del solvente medido en[ ml ]
V :volumen de la solución medido en[ ml ]
Si los volúmenes son aditivos:
(V / V ) soluto+( V / V ) solvente=100( soluciones binarias )
Donde:
( % V / V ) soluto :porcentajevolumen / volumende soluto
( % V / V ) solvente :porcentajevolumen / volumende solvente

Ejemplo:300 [ ml ]de una cierta solución acuosa contienen60 [ ml ]deCH3CH2OH . Calcula el porcentaje volumen / volumen de soluto. Si los volúmenes son aditivos, calcula el porcentaje volumen / volumende...