soluciones quimicas

SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVA Y CUANTITATIVAMENTE








UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
INGENERIA AMBIENTAL
SAN JOSE DE CUCUTA
14 DE SEPTIEMBRE DEL 2011
CONTENIDO

Pag
INTRODUCCION 3
MARCO TEORICO 4

PROCEDIMIENTO REALIZADO 5CUANTITATIVAMENTE 5

PARTE I 5
PARTE II 5
PARTEIII 6
PARTE IV 7

CUALITATIVAMENTE 9

PARTE I 9
PARTE II 11
PARTE III 12
PARTE IV 12

OBSERVACIONES 14

ANÁLISIS CUALITATIVO. 14

RESULTADOS OBTENIDOS 18

ANÁLISIS CUANTITATIVO. 18
PREGUNTAS YEJERCICIOS 21

CONCLUSIONES 23
BIBLIOGRAFIA 24

INTRODUCCION

Existen diversas formas para expresar la concentración de las soluciones o disoluciones, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve,el disolvente la sustancia que se disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.



















MARCO TEORICO

Disolución: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Cuantitativo:Permite examinar los datos de manera más específica, que indican la cantidad o abundancia relativa de esas sustancias.
Cualitativo: Busca explicar las razones e identificar los componentes presentes
Disolvente: Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución.
Soluto: o solutos, al otro u otros componentes.PROCEDIMIENTO REALIZADO

En esta práctica vimos las soluciones o disoluciones expresadas cualitativa y cuantitativamente. De la siguiente manera:
CUANTITATIVAMENTE.

PARTE I
Pesamos 5 g de NaCl y lo colocamos en un erlenmeyer de 250 ml que contiene 95 g de agua, y agitamos hasta la disolución completa.

PARTE II
Mezclamos 10 ml de etanol en 90 ml de agua, agitamos.


PARTE III
Disolvimosen un Becker 5 g de azúcar en agua y de allí lo pasamos aun matraz aforado y completamos 100 ml de la solución.


PARTE IV
Tomamos un vidrió de reloj limpio y lo llevamos a pesar. De allí hicimos lo mismo pero agregamos al vidrio de reloj 5 ml de cloruro de sodio y pesamos.

Después evaporamos el solvente colocando el vidrio de reloj con la solución sobre un vaso deprecipitación con agua y lo llevamos a calentar.


Después evaporamos el solvente colocando el vidrio de reloj con la solución sobre un vaso de precipitación con agua y lo llevamos a calentar.



Cuando ya se hubo evaporado el solvente retiramos el vidrio de reloj lo limpiamos por debajo, lo dejamos enfriar por unos 7 minutos y luego lo llevamos a pesar.




CUALITATIVAMENTE:

PARTE ITomamos cuatros tubos de ensayo le agregamos 5 ml de agua destilada a cada uno, al primer tuvo sele agrego 0.1 g de NaCl, al segundo, 0.1 g de azúcar, al tercero 0.1 g de carbón molido y al cuarto 0.1 g de almidón, agitamos y calentamos cada uno de ellos.
El primero que contiene Nacl

El segundo que contiene azúcar

El tercero que contiene carbón molido


El cuarto que contiene almidónPARTE II
Colocamos en tubo de ensayo con desprendimiento lateral y manguera con otro tuvo pero afilado 1 g de sulfito de sodio. Le agregamos 2 ml de HCl concentrado, tapamos rápidamente y conducimos los gases en el tubo de ensayo con 5 ml destilada a la cual se le ha medido el pH



PARTE III
A un tubo de ensayo con 5 ml de agua la agregamos NaCl y agitamos hasta que se...