soluciones quimicas

Clase 19
Unidad No. 3: Estados de la materia. Comportamiento y propiedades físicas y químicas.
Asunto: Soluciones químicas. Componentes de las soluciones. Tipos de soluciones.

Objetivos:
Describir las propiedades de las soluciones químicas y sus componentes.
Definir los tipos de soluciones químicas.

Las Soluciones Químicas
Las soluciones Químicas son mezclas homogéneas de dos o máscomponentes entre los que existe interposición molecular. Esto quiere decir, que dos o más sustancias pueden interactuar dispersándose unas en otras a nivel molecular.
Una solución consta de dos partes: una dispersante, llamada disolvente (d) y que es la que se encuentra en mayor proporción; y la otra dispersa, llamada soluto (S) que es la que se encuentra en menor proporción.
Las solucionespueden existir en fase sólida, líquida o gas, pero generalmente están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido, líquido o gas en otro líquido.
Se define una disolución como una mezcla homogénea que resulta de la interposición de átomos, moléculas o iones de dos o más sustancias en proporciones variables.
Se toma como disolvente al componente mayoritario que conserva su estadofísico y actúa como dispersante.
Se toma como soluto al componente minoritario que se dispersa en el anterior.
CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
1) Según el tamaño de las partículas las dispersiones se clasifican en:
Suspensiones 10-4 a 10-7 m
Coloides 10-7 a 10-9 m
Disoluciones 10-9 a 10-11 m
2) Atendiendo al estado físico inicial de sus componentes.

SOLUTODISOLVENTE

SOLIDO
LIQUIDO
GAS
SOLIDO
aleaciones
Azúcar + agua
humo
LIQUIDO
amalgamas
Alcohol + agua
niebla
GAS
Pt + hidrógeno
Amoniaco + agua
aire
3) Atendiendo a la proporción de soluto respecto a la de disolvente:
Diluida: si la proporción de soluto con respecto al disolvente es pequeña.
Concentrada: si la proporción de soluto con respecto al disolvente esalta.
Saturada: una disolución está saturada a una temperatura si contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto.
Sobresaturada: es aquella que contiene más cantidad de soluto de la que realmente admite el disolvente. Se pueden obtener estas disoluciones disolviendo a mayor .temperatura y enfriando después la disolución lentamente y en reposo hasta temperatura ambiental. Son disolucionesinestables: cualquier ligera variación de los agentes externos que influyen en la disolución (temperatura, presencia de núcleos de cristalización, agitación) hace que precipite el exceso de soluto.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN EN LAS DISOLUCIONES
Se denomina concentración a la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolvente o de disolución.

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIONY SUS UNIDADES
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD
EXPRESION MATEMATICA
DESCRIPCION
% p / p
Porcentaje
peso a peso
% Soluto = gramos de Soluto x 100
gramos de solución

% Solvente = gramos de solvente x100
gramos de solución
Describe la cantidad en gramos de Soluto o de solvente presentes en 100 gramos de solución.
% p / v
Porcentaje
Peso avolumen

% Soluto = gramos de Soluto x 100
mililitros de solución
Es una forma de expresar los gramos de Soluto que existen en un volumen de 100 mL de solución.

% v / v
Porcentaje volumen a volumen

% Vol. de = mililitros de Soluto x 100
Soluto mililitros de solución
Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y expresa el volumen de un Soluto en unvolumen de 100 mL de solución.
Ppm
Partes por Millón
ppm = miligramos de Soluto
Kilogramos de solución

ppm = miligramos de Soluto
Litros de solución
Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un Soluto por cada millón de partes de solución

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
UNIDAD
EXPRESION MATEMATICA
DESCRIPCION...