soluciones químicas

PRACTICA 2: SOLUCIONES





UNIVERSIDAD ANÁHUAN QUERÉTARO





LUNA LÓPEZ DANIELA
CORONA DESCHAMPS AXEL

FLORES ANA
CASTRO FRACO MARIANA
MANUEL







Circuito Universidades I kilómetro 7, Fracción 2, 76246 El Marques, Querétaro de Arteaga, México .












ABSTRACT:
As seen in class there are several ways the liquid state and forming the same,referring to the concentration of solute in the solvent, in this practice we see the concentration of the solutes in different types of solvent, its molarity, molality its , so that light passes through these, etc ... What we use in practice is a mixture of NaCl with water and egg white with water to check the look, to see with an optical microscope, filtration, light scattering (Tyndall effect), andsediment.


INTRODUCCION:
Así como vimos en clase existen varias formas del estado liquido y la conformación de estas mismas, refiriendo a la concentración de soluto en el solvente; en esta practica vamos a ver la concentración de los solutos en diferentes tipos de solvente, su molaridad, su molalidad, de que manera pasa la luz a través de estos, etc…
Lo que utilizamos en la practica es unamezcla de NaCl con agua y la clara de un huevo con agua para comprobar el aspecto, verlo con un microscopio óptico, la filtración, la dispersión de luz (efecto Tyndall), y el sedimento.


MARCO TEÓRICO:
Una solución es una mezcla homogénea en donde la proporción de los componentes es variable. Una solución consta de dos partes: el solvente y el soluto.
El solvente es el medio en el que seentremezclan las partículas de soluto y es el componente
de mayor cantidad. El agua se denomina solvente universal ya que actúa como solvente en la mayoría de las soluciones llamadas por tanto soluciones acuosas.
Existen diferentes tipos de soluciones:
1. De acuerdo a su estado físico: Gaseosas, líquidas o sólidas.
2. De acuerdo a su composición relativa: Diluidas, concentradas, saturadas ysobresaturadas.
3. De acuerdo a la disociación de sus componentes: Electrolíticas y No electrolíticas.
La mayoría de las soluciones son líquidas.
Se dice que una solución es diluida cuando existe una cantidad relativamente pequeña del
soluto comparada con la unidad de volumen de la solución, y concentrada cuando la cantidad del soluto es relativamente grande.
Una solución saturada esaquella que contiene la máxima cantidad de soluto a una temperatura determinada de forma que si se agregan más partículas de soluto estas ya no se disuelven debido a que existe un equilibrio dinámico. La solubilidad de una sustancia se refiere a la cantidad de soluto que se necesita en una sustancia para tener una solución saturada a una temperatura determinada.
Una solución sobresaturada es aquellaque contiene a una temperatura dada más soluto que la saturada. Para lograrla se disuelve más soluto a una temperatura mayor, y luego se vuelve a la temperatura inicial dada. Esta solución es inestable.
Se llama solución electrolítica o iónica cuando conduce la corriente eléctrica y no electrolítica cuando no la conducen.








MATERIAL:

Vasos de precipitadosNaCl
Agitador 1 Huevo
Soporte Papel filtro
Arandela de soporte Agua
Mechero
Rejilla
Lámpara sorda
Balanza Granataria
Encendedor o CerillosMETODO:

PARTE I.

1. Pesar 50g de NaCl.
2. Medir la temperatura de 50ml de agua fría colocada en un vaso de precipitado.
3. Añadir pequeñas porciones al agua fría agitando y esperando a que se disuelva antes de hacer una nueva adición.
4. Cuando se haya alcanzado la saturación pesar la sal restante y calcular por diferencia la que se ha añadido.
5. Calentar la solución hasta los 60°C (Con...