soluciones y coloides

SOLUCIONES Y COLOIDES
CHávarro, N.J*, Molina, M.*, Noriega, A.M*, Portilla, N*.
Química docente, Yudy Lorena Silva Ortiz. Universidad de la Amazonía Avd.
Circunvalar, Barrio el Porvenir, Florencia, Caquetá, Colombia.
1. Resumen
La presente práctica se realizó en tres partes, la primera y segunda consistieron en mezclar las cantidades indicadas en una tabla para observar los cambios yregistrarlos. En la primera parte se utilizó aceite, almidón, sulfato de aluminio (Al2(SO4)3(s)), Cromato de potasio (K2CrO4(S)) y cloruro de bario (BaCl2(s)), en donde se observó si la mezcla era solución, coloide o suspensión. En la segunda parte, (efecto de carga de un electrolito sobre la estructura de un coloide) se utilizaron distintos tipos de sales como lo son el cloruro de sodio (NaCl(ac)) ,sulfato de sodio (Na2SO4(ac)), oxalato de sodio (Na2C2 O4(ac)) y fosfato trisódico (Na3PO4(ac)), donde pudimos observar la desestabilización de un coloide Por último, en la tercera parte se tomaron muestras de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45H2O) y de dicromato de potasio (K2Cr2O7), donde se tomó cantidad en gramos de soluto, se disolvió en 100 mls de agua, y por medio de los respectivosdatos tomados experimentalmente como lo fueron el peso del picnómetro, la masa de la solución contenida, el volumen del picnómetro, etc, se procedió a hallar los cálculos estequiométricos de cada una de las mezclas desarrolladas con el fin de analizar las diferentes soluciones.
2. Introducción
Las soluciones las encontramos siempre en nuestro alrededor, sin darnos cuenta, hasta estamos formadospor ellas sin saberlo. Es parte importante de la química por sus propiedades tanto químicas como físicas; conocer la concentración de las soluciones es importante para todo, recordemos que la misma cantidad de cierta solución puede tener diferentes concentraciones, por ejemplo, pensemos en un café según el gusto, puede ser una solución concentrada o diluida, entre más café agreguemos (en este casoserá el soluto) más concentrada será la solución; lo mismo en el caso de los medicamentos según la necesidad se consume un sustancia poco o muy concentrada.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, la sustancia presente en menor cantidad se denomina soluto mientras que la sustancia en mayor cantidad se denomina disolvente.http://www.quimicaweb.net/Web-alumnos/DISOLUCIONESB/DISOLUCION%20SL/paginas/contenidos%20relacionados.htm
Una solución puede ser gaseosa (como el aire), solida (como las aleaciones) o liquida (como el agua de mar). Las disoluciones acuosas, en las que centramos nuestro estudio, son aquellas en las que el solvente es el agua. Para estudiar la estequiometria de las disoluciones es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en ladisolución y saber controlar las cantidades de reactivos utilizados para llevar a cabo en una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución. Las medidas más comunes son: molaridad (M), se refiere al número de moles de soluto que hay por litros de solución, molalidad (m), se refiere al número de moles de soluto por kilogramo de solvente de la solución,porcentaje peso – peso (%P/P), porcentaje de soluto en cien gramos de solución, porcentaje peso – volumen (%P/V), indica el número de gramos de soluto que hay en cada cien mililitros de solución, partes por millón (ppm), mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución, fracción molar del soluto, expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con elnúmero total de moles.
A veces las mezclas son algo intermedio entre las soluciones homogéneas y las mezclas heterogéneas. Tales mezclas, son llamadas coloides, estas contienen partículas que se distribuyen regularmente entre un solvente y quedan distribuidas así, sin sedimentarse. La principal diferencia entre un coloide y una solución es el tamaño de las partículas de soluto. Las partículas...