Solución, Solubilidad y coloide

¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN?
Coloca una cucharita de azúcar en un vaso de agua y agita hasta que no veas los cristales de azúcar. Agitar bien el vaso. Si el azúcar se ha disuelto en su totalidad, se trata de una mezcla homogénea. Cuando el azúcar se ha disuelto en el agua, la mezcla recibe el nombre de solución. Una solución se define como una mezcla homogénea de dos o más constituyentes. En lassoluciones verdaderas, la mezcla es íntima hasta el nivel de los átomos, iones y moléculas individuales. Por ejemplo, en una solución de sal o de azúcar en agua no hay masas de aire cristales flotando por ahí, sino iones individuales de sal y moléculas de azúcar distribuidos al azar entre las moléculas de agua.
Los componentes de una solución reciben nombres especiales. La sustancia que se disuelve(o está en menor cantidad) se llama soluto. El componente cuyo estado físico se conserva (o la sustancia presente en mayor cantidad) es el disolvente. El agua es el disolvente más conocido.

Los disolventes y las soluciones que se forman no siempre son líquidos, como lo demuestran los ejemplos de la siguiente tabla:
Soluto
Disolvente
Solución
Ejemplo
Gas.
Gas.
Gas.
Aire.
Gas.Líquido.
Líquido.
Bebidas carbonatadas.
Líquido.
Líquido.
Líquido.
Vodka/ Vinagre.
Líquido.
Sólido.
Sólido.
Amalgama dental para empastes.
Sólido.
Líquido.
Líquido.
Salina/ Azúcar en agua.
Sólido.
Sólido.
Sólido.
Acero/ Oro de 14 quilates.


SOLUBILIDAD
La solubilidad de una sustancia es una medida de cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a unatemperatura específica.
Miscibles: Cuando líquidos se disuelven el uno en el otro. Ejemplo: Agua y alcohol.
Inmiscibles: Cuando no se disuelven el uno en el otro al mezclarlo. Ejemplo: Agua y arena.


PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas, como la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación, que dependendirectamente del número de partículas de soluto presentes en la solución. Las propiedades coligativas están relacionadas con la concentración de partículas de soluto disueltas, sin importar su identidad.
*Disminución de la presión de vapor.
*Ascenso ebulloscópico o descenso criocópico.
*Presión osmótica.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES.
PÒR SU ESTADO DE
POR SU CONCENTRACION
SÓLIDASSOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
LIQUIDAS
SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz dedisolver más soluto.
GASEOSAS
SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, elexceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.



COLOIDES
Si se disuelve azúcar en agua, las moléculas se mezclan y la solución es homogénea; es decir, tiene las mismas propiedades en todas sus partes, como vimos anteriormente. El azúcar no se puede separar por filtración con papel filtro ordinario, ni se asienta ni se deja en reposo. Por otraparte, si se intenta disolver arena en agua, puede ser que por un momento las dos sustancias parezcan haberse mezclado, pero la arena se asienta rápidamente en el fondo. La dispersión temporal de arena en agua es una suspensión. La arena se puede recupera dejando pasar el agua a través de papel filtro. La mezcla es heterogénea, pues una parte de ella es sin lugar a dudas arena, con un conjunto de...