SOLUCIONES Y COLOIDES

SOLUCIONES Y COLOIDES

Ortiz Maicol Alexis; Lugo Johan; Jan Carlos
Química docente; Nichol Dayane River. Universidad de la Amazonía Avd.
Circunvalar, Barrio el Porvenir, Florencia, Caquetá, Colombia.
1. Resumen 
La presente práctica se realizó en 2 partes, la primera y segunda consistieron en mezclar las cantidades indicadas en una tabla para observar los cambios y registrarlos. En la primeraparte se utilizó aceite, almidón, sulfato de aluminio (Al2(SO4)3(s)), Cromato de potasio (K2CrO4(S)) y cloruro de bario (BaCl2(s)), en donde se observó si la mezcla era solución, coloide o suspensión. En la segunda parte, (efecto de carga de un electrolito sobre la estructura de un coloide) se utilizaron distintos tipos de sales como lo son el cloruro de sodio (NaCl(ac)) , sulfato de sodio(Na2SO4(ac)), oxalato de sodio (Na2C2 O4(ac)) y fosfato trisódico (Na3PO4(ac)), donde pudimos observar la desestabilización de un coloide Por último.
2. Introducción 
Las soluciones las encontramos siempre en nuestro alrededor, sin darnos cuenta, hasta estamos formados por ellas sin saberlo. Es parte importante de la química por sus propiedades tanto químicas como físicas; conocer la concentración de lassoluciones es importante para todo, recordemos que la misma cantidad de cierta solución puede tener diferentes concentraciones, por ejemplo, pensemos en un café según el gusto, puede ser una solución concentrada o diluida, entre más café agreguemos (en este caso será el soluto) más concentrada será la solución; lo mismo en el caso de los medicamentos según la necesidad se consume un sustancia pocoo muy concentrada. 
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, la sustancia presente en menor cantidad se denomina soluto mientras que la sustancia en mayor cantidad se denomina disolvente. http://www.quimicaweb.net/Web-alumnos/DISOLUCIONESB/DISOLUCION%20SL/paginas/contenidos%20relacionados.htm
Una solución puede ser gaseosa (como el aire), solida (como las aleaciones) oliquida (como el agua de mar). Las disoluciones acuosas, en las que centramos nuestro estudio, son aquellas en las que el solvente es el agua. Para estudiar la estequiometria de las disoluciones es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en la disolución y saber controlar las cantidades de reactivos utilizados para llevar a cabo en una disolución es la cantidad de soluto presente enuna cantidad dada de disolvente o de disolución. Las medidas más comunes son: molaridad (M), se refiere al número de moles de soluto que hay por litros de solución, molalidad (m), se refiere al número de moles de soluto por kilogramo de solvente de la solución, porcentaje peso – peso (%P/P), porcentaje de soluto en cien gramos de solución, porcentaje peso – volumen (%P/V), indica el número de gramosde soluto que hay en cada cien mililitros de solución, partes por millón (ppm), mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución, fracción molar del soluto, expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles. 
A veces las mezclas son algo intermedio entre las soluciones homogéneas y las mezclas heterogéneas. Tales mezclas,son llamadas coloides, estas contienen partículas que se distribuyen regularmente entre un solvente y quedan distribuidas así, sin sedimentarse. La principal diferencia entre un coloide y una solución es el tamaño de las partículas de soluto. Las partículas coloidales por lo general son conglomerados que miden de diez a cien veces más que los iones o moléculas comunes disueltas en las soluciones.(Química coloidal principios y aplicaciones  PRIMERA EDICION 2014 López Dora Carolina, Rodríguez César Andrés 01/01/2014)
Cuando a simple vista se dificulta diferenciar entre una solución y un colide, esto facilita la dispersión de luz que produce el efecto de hacer visible las partículas que hacen diferencia, a este afecto se le conoce como efecto Tyndall. 
En el otro extremo de las soluciones...