soluciones y separacion de mezclas

Elementos químicos y propiedades periódicas.
Objetivo general:
Determinar el comportamiento químico y físico de algunos elementos por grupo y periodo.
Objetivos específicos:
Clasificar los elementos del tercer periodo de acuerdo con sus propiedades físicas.
Clasificar los elementos del grupo 14 (IVA) de acuerdo con sus propiedades físicas.
Determinar la reactividad y acidez de los óxidos,de los elementos del tercer periodo.
Introducción
Como se mencionó en la práctica anterior, la materia puede clasificarse en elementos, compuestos y mezclas. El 60% de los elementos que se conocen en la actualidad, se descubrieron entre 1800 y 1900. Durante este periodo los químicos observaron que varios elementos mostraban grandes semejanzas fisicoquímicas entre ellos, lo que condujo aldesarrollo de la tabla periódica.
La tabla periódica es un arreglo en el que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas similares. La tabla periódica que conocemos actualmente fue propuesta por el químico ruso Dimitri Mendeleiev en 1869, años antes de que se conocieran los detalles de la estructura atómica. La tabla de Mendeleiev incluyó los 66 elementos que seconocían hasta entonces y se completaron los espacios vacíos a medida que se fueron descubriendo. La distribución de los elementos se realizó en orden creciente de sus números atómicos, respetando semejanzas en sus propiedades, conformándose lo periodos y grupos de la tabla periódica actual.
Periodos y grupos de la tabla periódica.
Las filas horizontales se conocen como periodos. El primer periodoconsta de sólo dos elementos el hidrogeno y el helio. El segundo y tercer periodo constan de ocho elementos. El cuarto y quinto periodo contienen 18 elementos. El sexto periodo consta de 32 elementos, 14 de estos elementos están en la parte inferior. El séptimo y último periodo está incompleto, pero también tiene 14 de sus miembros en la parte inferior. Las columnas verticales se conocen comogrupos. Los elementos que pertenecen al mismo grupo con frecuencia presentan similitudes en sus propiedades físicas y químicas. Por ejemplo, los “metales de acuñación” como el cobre (Cu), la plata (Ag) y el oro (Au) pertenecen al grupo 11 (IB).
Otras clasificaciones de la tabla periódica.
Los elementos en la tabla periódica también se clasifican en metales, no metales y metaloides. La mayoría delos elementos son metales; estos ocupan le lado izquierdo y el centro de la tabla periódica. Los no metales aparecen en la sección superior derecha de la tabla periódica. Los metaloides ocupan una sección estrecha entre los metales y los no metales. La tendencia de un elemento a presentar las propiedades de los metales, llamada carácter metálico, disminuye conforme se recorre de izquierda aderecha un periodo.
Los óxidos no metálicos son ácidos; éstos reaccionan con bases para formar sales y agua. Si un óxido es insoluble en agua, sus reacciones con ácidos y bases se pueden usas para decidir si tiene carácter ácido o básico. Si el óxido se disuelve en ácido, reacciona con él y se trata por lo tanto de una base. Si el óxido se disuelve en una base, se considera ácido. Si el óxido sedisuelve tanto en ácidos como en bases, posee carácter ácido como en bases, posee carácter ácido y básico, son los denominados anfóteros.
Diagrama de Flujo.
























































Tablas de resultados
Tabla 1. Clasificación de las muestras
Material
Elemento
Compuesto
Mezcla homogénea
Mezcla heterogéneaArena



X
Cloruro de sodio
(NaCl)

X


Limadura de Hierro (Fe)
X



Talco en polvo (Mg3Si4O10(OH)2)

X


Solución de cloruro de sodio


X


Tabla 2. Cuadro de resultados
Componentes
¿Hubo reacción química?
¿Mezcla homogénea o heterogénea?
¿Soluble o no?
NaHCO3 + H2O
No
Homogénea...