soluciones

PRÁCTICA Nº2: PREPARACION DE SOLUCIONES


1. OBJETIVOS:

Preparar soluciones de soluto sólido.
Preparar soluciones de solutos líquidos.


2. FUNDAMENTO TEORICO:

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o mas sustancias, donde las sustancias dispersas reciben el nombre de soluto y el medio dispersante es llamado, solvente .Para indicar que tanto de soluto hay en unasolución se utiliza la expresión denominada CONCENTRACION, que relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solución, generalmente.


3. MATERIALES Y EQUIPOS:

Probeta
Pipeta
Densímetro
Termómetro
Balanza analítica
Vasos de precipitación
Frascos lavadores
Pinzas
Fiola
Luna de reloj


4. REACTIVOS:

Agua destilada
Hidróxido de sodioSal sódica de EDTA
otros que los reemplacen
Nitrato de plata
Acido oxálico










5. PROCEDIMIENTO:

EXPERIENCIA Nº1: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 2N

Con los datos de la concentración y el volumen de la solución conocidos (este último determinado por la cantidad de la fiola), se determina la masa de hidróxido de sodio a “pesar” de la balanza.De tener un reactivo muy impuro se hace la corrección correspondiente en la masa del soluto.

Luego de pesada el soluto, en un recipiente previamente TARADO, se procede a una pequeña cantidad dilución con agua destilada .Agitar y verter la fiola. Repetir la operación varias veces sin llegar a la línea de enrase de la fiola y tratando de lavar el recipiente en el que se peso para que no sequede el soluto en él. Luego con mucho cuidado y con una pipeta agregar poco a poco agua destilada para completar el volumen nominal de la fiola y que el menisco toque la línea de enrase.

NaOH (0,02N) ,100 ml

Aplicando la fórmula de normalidad tenemos:

N = # eq-g (soluto)/V(L) solución

0,02 = W/peso eq ( soluto) /V
0,02 =W/ 40/0,1
0,02 x 0,1 = W /40
W = 0,08 g de NaOHEXPERIENCIA # 2: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NITRATO DE PLATO 0,0141N


Se procede de forma análoga. Observando el volumen nominal de la fiola y con la concentración deseada calculamos la masa de nitrato de plata a utilizar. Disolvemos la sal en un vaso con un poco de agua destilada y luego trasladarla a la fiola rápidamente pues esta solución se oscurece con la luzsolar. Luego enrasar



m Sto.
N= # Eq. g(soluto) = pe = m Sto.
V(l) solución v(l) solución Pe. V(l) solución



0,0141= m sot .
84.935










EXPERIENCIA # 3: PREPARACION DE UN A SOLUCIÓN DE ACIDO OXALICO 0,05 M

Lasolución de ácido oxálico 0,05M será utilizada para el análisis de cal. Sé pesa la cantidad necesaria de acido oxálico y disolver hasta 1000 ml con agua destilada.

m Sto.
M= # moles (soluto) = n Sto = 1mgl Sto
V(l) solución V(l) V (l)


0,05= m sot .90g
0,25

M Sto. = 1,125g



EXPERIENCIA Nº 04: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ACIDO CLORHÍDRICO (0.02N)

Se hacen los cálculos correspondientes para preparar una solución 0.1N de acido clorhídrico y luego hacer la disolución correspondiente a 0.02N. Para esto debe conocerse la densidad y la concentración del acido concentrado, con esos datos se calcula lamuestra que debe tomarse para preparar un volumen determinado del acido diluido 0.1N. Luego se hace la disolución para preparar el acido 0.02N.

Datos:

N=0.02N
Vsolucion=250ml=0,25L
Msoluto=?
1 Eq-gsoluto=36,5g


Desarrollo:

N=#Eq-gsoluto
Vlitros solución

W
0.02= 36.5
0.25

W=0.1825g

W (32%)=0.57g

D=m
V
V=0.57
1.16

V=0.49ml...