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UNIDAD 6 SOLUCIONES QUIMICAS.
- COLOIDES O DISPERSIONES COLOIDALES -
1.- Definición de coloides:
Coloide es una sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión en un líquido, merced al equilibrio coloidal; dichas partículas no pueden atravesar la membrana semi-permeable de un osmómetro.
La definición clásica de coloide, también llamada dispersión coloidal, se basa en el tamañode las partículas que lo forman, llamadas micelas. Poseen un tamaño bastante tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden verse con los mejores microscopios ópticos, aunque son mayores que las moléculas ordinarias. Las partículas que forman los sistemas coloidales tienen un tamaño comprendido entre 50 y 2.000 Å.
En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes:
Fase dispersa: las llamadasmicelas.
Fase dispersante: en las que están dispersas las partículas coloidales.
Las partículas coloidales tienen un tamaño diminuto, tanto que no pueden separarse de una fase dispersante por filtración.
Las disoluciones son transparentes, por ejemplo: azúcar y agua.
Tenemos una dispersión cuando las partículas son del tamaño de 2.000Å, y las partículas se pueden separar por filtraciónordinaria.
2.- Tipos de sistemas coloidales:
En la actualidad se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado coloidal, ya que la fase dispersante como la fase dispersiva, pueden ser una gas, un líquido o un sólido, excepto que ambos no pueden estar en estado gaseoso, son posibles ocho sistemas coloidales:
Medio de dispersión
Fase dispersa
Nombre
Ejemplos
Gas
Líquido
Sólido
Aerosollíquido
Aerosol sólido
Niebla, nubes,
polvo, humo.
Líquido
Gas
Líquido
Sólido
Espuma
Emulsión
Sol
Espumas (de jabón , cerveza, etc.), nata batida.
Leche, mayonesa.
Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas
Sólido
Gas
Líquido
Sólido
Espuma sólida
Emulsión sólida
Sol sólido
Piedra pómez.
Mantequilla, queso.
Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas
De todos ellos,los más relevantes son los que poseen un líquido como medio dispersivo, como las emulsiones y los soles.
La morfología de las micelas, en los sistemas coloidales, es variada, distinguimos tres tipos :
Esféricas: cuyos coloide se llaman globulares, que son los más importantes, dentro de estos los de mayor importancia están formados por compuestos inorgánicos. Su grado de viscosidad es pequeño
.En forma de fibra: coloides fibrosos, formados por largas cadenas macromoleculares, de gran viscosidad.

Laminares: coloides laminares de viscosidad intermedia.
Propiedades de los sistemas coloidales:
El efecto Tyndall es el fenómeno por el que se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales, al parecer, como puntos luminosos debido a la luz que dispersan.
Este efecto esutilizado para diferenciar las dispersiones coloidales de las disoluciones verdaderas.
No pueden verse las micelas, pero si el movimiento que describen, que es desordenado describiendo complicadas trayectorias en forma de zigzag, y el movimiento que describen es el movimiento Browniano.
El movimiento Browniano se da debido a los choques de las moléculas de disolvente con las micelas coloidales,dificultando que estas se depositen en el fondo. El estudio detallado de este movimiento permitió a Jean Perrin calcular uno de los primeros valores del número de Avogadro.
El color tan llamativo de muchos coloides se debe a la dispersión selectiva de la luz por las micelas coloidales.
Las micelas están cargadas eléctricamente. Esta carga es debida a :
La disociación de macromoléculas.
Laadsorción preferente por las micelas de uno de los tipos de iones presentes en el medio dispersivo.
Es por esto que todas las micelas de una dispersión coloidal, tienen cargas eléctricas del mismo signo.
Cuando una dispersión coloidal se coloca entre dos electrodos, los cuales están sometidos a una diferencia de potencial, todas las partículas coloidales, emigran hacia uno de los electrodos, fenómeno...