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Soluciones reales


1. Introducción:

El informe que se realizara tiene como objetivo realizar el estudio de las disoluciones reales, el cual lo tendremos como tema principal desarrollándolo a lo largo del contenido de este trabajo con la finalidad de poder diferenciar una solución real de una solución ideal además de obtener nuevos conocimientos de este tema
Las disoluciones realespertenecen al amplio tema de soluciones siendo muy importante su definición como concepto previo, las soluciones son las mezclas homogéneas que presentan una sola fase y tienen las mismas propiedades físicas y químicas en todas y cada unas de sus partes , es así que estas soluciones pueden clasificarse de distintas maneras basándose en determinadas características que poseen, siendo una de ellas lainteracción intermolecular del soluto con el disolvente la cual las clasifica en soluciones reales e ideales, en el caso de las soluciones reales las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras, provocando que las moléculas de uno de los componentes no pueden sustituir a las del otro y por lo tanto se produce una variación de la estructura espacial de la disolución y dela energía de las interacciones intermoleculares en la misma mientras que en las soluciones ideales dichas fuerzas intermoleculares no influyen en la disolución , estas dos disoluciones fueron estudiadas en especial por dos personajes: por el químico francés François Marie Raoult y por el químico ingles William Henry llegando estos a dar dos aportes, con los cuales se entiende la influencia de laspresiones en una determinada solución, los cuales son. La Ley de Raoult y la Ley de Henry















2. Solución ideales y reales:

Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comunmente como disolvente o solvente, mientras que aquellosconstituyentes (uno o más) presentes en cantidades menores se les denomina solutos.

Solucion ideal: Se forman cuando al mezclar el soluto y el solvente no ocurre ni desprendimiento ni absorción de calor, pudiéndose predecir sus propiedades a partir de los componentes puros

Solucion real:
Cuando al disolver dos sustancias las fuerzas de atracción entre moléculas de la misma clase son más fuertesque entre las moléculas de distinta clase, el proceso será endotérmico y la presión de vapor aumentara con lo que tendremos una desviación positiva de la ley de  Raoult.
Cuando las interacciones son débiles entre moléculas de la misma clase, tendremos un proceso exotérmico y una desviación negativa de la ley de Raoult.
Estas disoluciones no-ideales diluidas se aproximan en su comportamiento a laley de Raoult.







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3. Características Generales:

Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta dedos partes: soluto y solvente.
Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.6
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siemprees así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de...