soluciones

Normalidad
  La concentración normal o normalidad (N), se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución:

  o a menudo se establece la forma más simple como:

Pesoequivalente
  El peso equivalente de un ácido se define como la masa en gramos que producirá 1 mol de iones H+ en una reacción.
  El peso equivalente de una base es la cantidad en gramos queproporcionará 1 mol de iones OH-.
Ejemplo N° 12
Por ejemplo, considere una reacción de H2SO4 en la cual ambos iones H+ son remplazados:

En esta reacción 1 mol de H2SO4 (98 g/mol) contienen 2 moles de ionesH+ y por lo tanto la cantidad necesaria para producir un mol de H+ será 98 g/ 2 = 49 g.
Resumiendo, se puede decir que el peso equivalente de un ácido o una base es igual a:

Ejemplo N° 13
Calcularel peso equivalente de cada uno de los siguientes compuestos:
1.  H2SO4 en una reacción en la cual solamente es remplazado un ion H+.

2.  Ca(OH)2 en donde ambos iones OH- son remplazados.

3. HCl

 
Ejemplo N° 14
El peso equivalente de una sal se calcula dividiendo el peso fórmula por la carga positiva total (o negativa, puesto que debe ser la misma).
Calcular el peso equivalente de cadauna de las siguientes sales:

1.  AlCl3

2.  CaSO4

3.  Al2(SO4)3

Ejemplo N° 15
Calcular la normalidad de una solución de H3PO4 que contiene 2.50 g de ácido en 135 mL de solución enreacciones que se remplazan los tres hidrógenos.

Ejemplo N° 16
Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 225 mL de solución 0.150 N en reacciones en que se remplazan amboshidrógenos.

Ejemplo N° 17 (problema de neutralización)
Calcular el número de mililitros de NaOH 0.1 N necesarios para neutralizar 1.5 mililitros de HCl 0.15 N.

 
GUIA DE EJERCICIOS DE NORMALIDAD (N),MOLALIDAD (m)  Y MOLARIDAD (M)
 
1.        ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2,5 N?
 
2.       ¿Qué volumen de solución 0,75N  podría prepararse con 500 g de Na2SO4?
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