Soluciones


OBJETIVOS

Determinar la curva de solubilidad para una sustancia sólida manteniendo la masa constante.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

KNO3 (s) + H2O (l) → KOH (ac) + HNO3 (ac)
331g 159,5g 303g187.5g
Densidad del Agua: 1g / ml
1ml H2O → 1g H2O
2.5ml H2O → 2.5g H2O
Sc A: 3.5 g KNO3 / 2.5 g de H2O
2.5 g H2O → 3.5 g KNO
100 g H2O → 140 g KNO3
Sc B: 3.5 g KNO3 / 3.5 g de H2O
3.5 g H2O →3.5 g KNO
100 g H2O → 100 g KNO3
Sc C: 3.5 g KNO3 / 4.5 g de H2O
4.5 g H2O → 3.5 g KNO
100 g H2O → 77.8 g KNO3

TABLA DE CURVA DE SOLUBILIDAD
Masa de Muestra + Masa de H20
g st / 100 g svTemperatura de Cristalización (ºC)
Sc A
3.5 g KNO3 / 2.5 ml de H2O
140g st / 100g sv
66ºC
Sc B
Sc A / 1.0 ml de H2O
100g st / 100g sv
55ºC
Sc B
Sc B / 1.0 ml de H2O
77.8g st /100g sv
44ºCGRÁFICO DE CURVA DE SOLUBILIDAD



CONCLUSIONES

Se puede notar a simple vista, que al aumentar la cantidad de solvente en proporción al soluto, éste se diluye más fácilmente, y su temperaturade cristalización (en la que se separa de la solución) va disminuyendo considerablemente.
Se puede observar que mientras mayor sea la cantidad de g de soluto en la proporción con respecto al agua, latemperatura de la reacción aumenta. Por tanto, se deduce que la reacción es endotérmica.

CUESTIONARIO
1) Analice en detalle las partes de la curva obtenida en la experiencia interpretando elsignificado de cada zona del gráfico.

En el gráfico se puede apreciar que el eje vertical muestra los gramos de soluto cada 100 g de solvente (g st / 100 g sv). En el eje horizontal, se puede observarla temperatura, medida en grados centígrados.
A mayor temperatura, la curva de solubilidad tiende a subir cada vez más.
2) Observando la curva de solubilidad, decidir si las disoluciones de KNO3 esexo o endotérmica. ¿Qué indica esto respecto de las magnitudes relativas de su energía de unión y la energía de hidratación de sus iones?

Si se observa la curva de solubilidad, se puede apreciar...