Soluciones

Disoluciones

Dispersiones Coloidales

Suspensiones

Todas las partículas son
del tamaño de los átomos,
iones o pequeñas
moléculas (1 – 10 Å)

Las partículas de al
menos uno de los
componentes son grandes
grupos de átomos, de
iones o de pequeñas
moléculas (10 – 10000 Å)

Las partículas de al
menos uno de los
componentes pueden ser
vistas con un microscopio
de bajaresolución
(> 10000 Å)

Homogéneas, en el límite

No homogéneas

A menudo opacas,
pueden ser transparentes
pero presentan el efecto
Tyndall

No transparentes

Homogéneas
Transparentes; no
presentan efecto Tyndall
Estables a la gravedad
No separables por
filtración

Inestables a la gravedad,
las partículas se
depositan

Menos estables a la
gravedad
Separables por filtración
Laspartículas son progresivamente mayores
No separables por
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filtración.

Científico irlandés John Tyndall

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Fase Dispersa
(similar al soluto)

Fase Dipersante
(similar al disolv.)

Nombre Común

Ejemplos

Sólido

en

Sólido

Sol Sólido

Algunas aleaciones, como acero.

Líquido

en

Sólido

Emulsión
sólida

Queso, mantequilla, jaleas.

Gas

en

SólidoEspuma
sólida

Goma, esponja, piedra pómez.

Sólido

en

Líquido

Soles y geles Leche de magnesio, pinturas.

Líquido

en

Líquido

Emulsión

Leche, crema para la cara,
mayonesa.

Gas

en

Líquido

Espuma

Espuma de afeitar, espuma de
cerveza, crema batida

Sólido

en

Gas

Aerosol
sólido

Humo

Líquido

en

Gas

Aerosol
líquido

Niebla,nubes, spray de aerosol
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Solubilidad
Una solución es una mezcla homogénea constituida por dos o más
componentes, cuya composición puede variar, entre ciertos límites.

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Solubilidad
•  La solubilidad de una sustancia en un determinado solvente,
a una temperatura dada, es la concentración del soluto en la
solución saturada.
•  En otras palabras, la solubilidad de un soluto es suconcentración en la solución, que es característica del
estado de equilibrio entre el soluto y la solución.
•  La solubilidad se expresa en gramos de soluto disueltos por
cada 100 gramos de solvente o en gramos de soluto por cada
litro de solución.
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad
•  Naturaleza del soluto y solvente
•  Efecto de la temperatura
•  Efecto de la presión  INTERACCIONES
•  Soluto – Soluto
•  Solvente – Solvente
•  Solvente – Soluto
  FUERZAS INTERMOLECULARES
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
  Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de
fuerzas intermoleculares serán solubles entre sí.
  La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy
pequeña.

etanoletilenglicol

glicerol
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Solubilidad

Factores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

  La solubilidad de los compuestos iónicos en agua depende de un
equilibrio entre dos fuerzas, ambas de naturaleza eléctrica.
 

Fuerzas de atracción entre las
moléculas de agua y los iones,
que tienden a disolver el sólido.
Ejemplos: NaCl, NaOH.

 

Fuerzas deatracción entre iones
con cargas opuestas, que
tienden a mantenerlos en estado
sólido. Ejemplos: BaSO4, CaCO3.
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
Disolución de líquido en líquido
  Miscibilidad: Cuando la naturaleza del soluto y el solvente es similar
(estructuras semejantes) ambos serán generalmente miscibles.
- Líquidos polares -solventes polares
•  Etanol - agua
- Líquidos apolares - solventes apolares
•  CCl4 – hexano
  Inmiscibilidad: Cuando la naturaleza del soluto y el solvente es distinta
(estructuras diferentes) ambos serán inmiscibles.
- Líquidos polares - solventes apolares
- Líquidos apolares - solventes polares
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Solubilidad
Factores que determinan la solubilidad
NATURALEZA DEL SOLUTO Y...