soluciones

Una solución puede ser definida como “una dispersión ópticamente homogénea de una sustancia en otra”; con ópticamente homogénea queremos dar a entender que a simple vista no distinguimos los elementos que se hayan mezclados para formar esa solución. En una disolución de una sustancia en otra, la sustancia disuelta se denomina como SOLUTO, mientras que la sustancia en donde se disuelve el solutose llama SOLVENTE O DISOLVENTE.

Cuando la cantidad relativa de una sustancia en una disolución es mucho mayor que la de la otra, la sustancia presente en mayor cantidad se considera como el solvente. Cuando las cantidades relativas de las dos sustancias son del mismo orden de magnitud resulta difícil, y además arbitrario especificar cuál es el disolvente.
 
La concentración de una soluciónindica la cantidad exacta de soluto que existe en un volumen o peso dado de la solución. Esa concentración puede ser expresada en unidades físicas, por ejemplo: peso de soluto por unidad de volumen de la solución; o bien puede ser expresada en unidades químicas, por ejemplo: normalidad, molaridad.
 
Siempre que no se especifique el solvente empleado, debe suponerse que se trata de agua destilada.Los tipos de soluciones que con mayor frecuencia se utilizan en el laboratorio de bioquímica son los siguientes:
 
1.-Soluciones porcentuales
2.-Soluciones molares
3.-Soluciones Molales
4.-Soluciones Osmolares
6.-Soluciones Normales

1.-Soluciones porcentuales
 
Este tipo de expresión no es químico, sino físico y podemos dividirlas en 3 grupos:
 
a)      Porciento peso sobre volumen (%p/v). Se preparan cuando se disuelve un sólido en un líquido. Ejemplo: una solución 15% p/v de glucosa , significa que se pesan 15 gramos de glucosa y se les añade agua destilada hasta completar un volumen de 100 ml.
 
b)      Porciento volumen sobre volumen (% v/v). Se recurre a prepararlas cuando la solución va a estar formada por 2 líquidos. Ejemplo: una solución 70% v/v de alcohol etílicosignifica que se miden 70 ml de alcohol puro al 100% y se le añaden a esos 70 ml de alcohol agua destilada hasta completar 100 ml.
 
 
c)      Porciento peso sobre peso (% p/p). Se puede emplear tanto para mezclar 2 líquidos entre sí, o bien 2 sólidos (esto último es menos usual), y en ocasiones aún  menos frecuentes se puede mezclar un sólido y un líquido en base a una solución % p/p.
 Ejemplo: una solución 30% p/p de glicerina nos indica que debemos pesar 30 gramos de glicerina y luego añadir pesando la cantidad necesaria del solvente (agua) para completar los 100 gramos.
 
En el caso de mezclar 2 sólidos por ejemplo: una solución 5% p/p de yodo en yoduro de potasio, significa que debemos pesar 5 gramos de yodo y añadir la cantidad necesaria de yoduro de potasio que se necesitepara completar los 100 gramos.
 
 
2.-Soluciones molares
 
Este es un tipo de solución en el cual las unidades se fijan en base a un factor químico.
Por definición una solución molar es aquella en la cual cada litro de solución contiene el peso molecular en gramos de la sustancia disuelta.
 
Ejemplo: se requiere preparar 250 ml de una solución 0.3 molar de NaOH (hidróxido de sodio).
 
P.a.del H     =1           P.a=peso atómico del elemento
P.a del Na   =23
P.a del O     =16
P.molecular =40
 
De acuerdo con la definición : 40 gramos de NaOH en  1 litro serían una solución 1 molar, debido a que requerimos solo 250 ml y a 0.3 molar, efectuamos las siguientes reglas de tres para llegar a la solución que se nos pide.
 
Primera regla de tres
 
40 gr NaOH---------->1 mol
“X”gr NaOH------->0.3 mol
 
“X”= 12 gramos de NaOH
 
Segunda regla de tres
 
12 gr de NaOH-------------->1,000 ml
“X” gr de NaOH------------->250 ml
 
“X”= 3 gramos
 
O sea que si disolvemos 3 gramos de NaOH en un  volumen de 250 ml de agua obtenemos la solución 0.3 molar de NaOH.
 
 
3.-Soluciones molales
 
Esta forma de preparar una solución no se usa con tanta frecuencia como la...