Soluciones


ÍNDICE






I. Resumen


En el laboratorio de química biológica se realizaron diversos experimentos que nos ayudaron a poder determinar la cantidad de soluto y solvente que se empleó en la preparación de soluciones de diferentes concentraciones, tomando todas las medidas de precaución y siguiendo las instrucciones del profesor a cargo.

En cada experiencia se realizó una solucióndistinta teniendo en cuenta los valores de masa, volumen y concentración de cada sustancia utilizada. Se aprendió a calcular la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de cada solución, se aprendió a realizar los cálculos y a interpretar los porcentajes de masa y volumen.


En el último experimento realizamos la experiencia de “titulación”, que es un análisis cuantitativo utilizadopara medir la concentración la concentración de un reactivo o una solución. Se utilizó un indicador relacionando el pH con la concentración.
II. COMPETENCIAS

Diferenciar la formación o no de soluciones
Hallar la concentración de una solución
Preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
 Determina la cantidad de soluto y solvente a emplearseen la preparación de soluciones de diferentes concentraciones

III. INTRODUCCIÓN
MARCO TEÓRICO
1. SOLUCIONES QUÍMICAS

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión desoluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:














2. COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
Soluto es aquelcomponente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  Elsolvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
2.1. SOLUBILIDAD
La solubilidad es un término que relaciona a las partes de una solución, y se refiere a la capa- cidad que tiene una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente). El grado de solubilidad mide la capacidad de un soluto paradisolverse en un solvente.

Existen solutos que se disuelven muy bien en el agua (sal de mesa, azúcar, etc.), por lo que su solubilidad es alta; sin embargo, sucede lo contrario con otros, que casi no se disuelven en agua (soda, etc.), siendo su solubilidad baja. Un soluto se disuelve mucho mejor cuando:

- La temperatura aumenta.
- La cantidad de soluto a disolver es adecuada.
- El tamaño delas partículas es fino.

Tipos de soluciones (concentración de las soluciones)
Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: según la cantidad de soluto presente en la solución (concentración), y según el tamaño o diámetro de las partículas del soluto (suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas). Las soluciones varían entre sí por su concentración, y una misma clase desolución puede pre sentar diferentes tipos de concentraciones; por ejemplo, si se tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de azúcar, al segundo tres cucharadas y al último seis, entonces se está ante una misma clase de solución (agua azucarada) y tres diferentes tipos de concentración. En base a la cantidad de soluto presente en las soluciones, estas se clasifican...