Soluciones

Problemas de soluciones
1.- Una muestra de sosa comercial (Na2CO3 impuro) se titula con H2SO4 0.5 N. Si la muestra pesa 1.1000 g y requieres de 35 ml del acido para neutralización completa ¿Cuáles el porcentaje de Na2CO3 en la sosa comercial suponiendo que ninguno otro componente activo esta presente?






2.- Una muestra de 0.3g de MgO impuro se titula con HCl del cual 3 mlaprox 0.04503g de CaCO3 el punto final se sobrepasa con la adición de 48 ml del acido y la solución se vuelve neutra con la adición de 2.40ml de NaOH 0.4N ¿Cuál es el % de MgO en la muestra?3.-Una muestra de 1.2g de una mezcla de impura de NaOH y Na2CO3 que contiene solo impurezas inertes se disuelve y se titula en frio con HCl 0.5N con fenolftaleína como indicador lasolución se vuelve incolora después de la adición de 30 ml del acido. Después se agrega anaranjado de metilo y se requieren 5 ml mas del acido antes que este indicador cambie de color. ¿Cual es el % deNaOH y de Na2CO3 en la muestra?






4.- Una muestra de 1.2g de una mezcla de impura de Na2CO3 y NaHCO3 que contiene solo impurezas inertes se disuelve y se titula en frio con HCl 0.5N confenolftaleína como indicador la solución se vuelve incolora después de la adición de 15 ml del acido. Después se agrega anaranjado de metilo y se requieren 22 ml mas del acido antes que este indicadorcambie de color de este indicador ¿Cual es el % de Na2CO3 y NaHCO3en la muestra?






52.- Una muestra de 0.6234 g que podría contener NaOH, Na2CO3 y NAHCO3 a una mezcla de NaOH + Na2CO3.Se titulo con HCl 0.1062 M utilizando el método de los indicadores se encontró que para alcanzar el punto final de la fenolftaleína se gastaron 40.38ml de acido después se agrego anaranjado demetilo a la solución y se continuo la titulación gastando 12.83ml mas de acido.
a) Identifique la base o la mezcla de base presentes en la muestra.
b) Calcule el % de cada componente en la muestra