Soluciones

TRABAJO PRÁCTICO Nº 1
VOLUMETRÍA ÁCIDO - BASE

Para llevar a cabo este trabajo práctico es imprescindible poseer conocimientos previos de sus fundamentos teóricos.

OBJETIVOS.
• Estandarizaruna base fuerte.
• Determinar la acidez de soluciones mediante la volumetría de neutralización.

INTRODUCCIÓN.
En la titulación volumétrica se mide el volumen de una solución de concentraciónconocida (solución patrón) que se necesita para reaccionar, tan completamente como sea posible, con el analito.
La titulación se lleva a cabo añadiendo, desde una bureta gota a gota la solución patróna la solución con el analito hasta que la reacción sea completa; evidenciándose por un cambio de coloración del indicador de pH (Ej. fenolftaleína) presente en la solución. De esta forma se estima elpunto final. El punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante agregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra, este es un punto teórico que nopuede ser determinado experimentalmente. La diferencia de volumen entre punto final y punto de equivalencia es el error de la titulación.

PROCEDIMIENTO.

Preparación de una solución de NaOH.Preparar una solución de NaOH aproximadamente 0.1 M teniendo en cuenta todas las indicaciones dadas en el TP 1.

Estandarización de una solución de NaOH.
La estandarización de una solución de NaOHpuede llevarse a cabo de dos maneras:

1. Por pesada directa de biftalato de potasio:
• Calcular la masa de biftalato de potasio (droga patrón previamente secada en estufa a 100 – 105º C durante doshoras) a pesarse en balanza analítica al 0,0001 g para gastar 20 ml de solución de NaOH ≈ 0,1 M.
• Pesar por duplicado en vaso de precipitado de 50 ó 100 ml limpio, seco y rotulado, la masa calculadaanteriormente. Anotar cada pesada.
• Transferir la droga pesada a sendos erlenmeyers de 250 ml debidamente rotulados.
• Lavar cuidadosamente cada vaso de precipitado con 10 ml aprox. de agua...