Soluciones

TRABAJO PRÁCTICO
SISTEMAS MATERIALES

1) Si, por ejemplo el agua que puede presentarse en sus 3 estados de agregación.

2) a- Verdadero. Por ejemplo si tenemos una solución de salmuera, su densidad depende de las densidades del agua y la sal
b- Verdadero. Para sistemas homogéneos se usa el fraccionamiento, al ser una solución es un sistema homogéneo.
c- Falso. Es un sistema homogéneo yaque es un átomo de diferentes elementos.
d- Verdadero. Si las propiedades intensivas son iguales es un sistema homogéneo.
e- Falso. Puede ser (Agua + Acetona) y arena. La primer fase posee 2 componentes.

3) A- Homogéneo
B- Heterogéneo. 2 Fases  Hielo y Agua. 1 Comp.  H2O
C- Homogéneo
D- Heterogéneo. 2 Fases  Agua y Aceite. 2 Comp.  Agua y Aceite
E- Heterogéneo. 2 Fases  Agua y Plomo. 2Comp.  Agua y Plomo
F- Heterogéneo. 3 Fases  Hielo, Agua + Sal, Sal cristalina. 2 Comp.  Agua y Sal
G- Heterogéneo. 3 Fases  Clavos, Limaduras, Sal. 2 Comp.  Hierro y Sal

4) Porque la sal muera es una solución y se puede separar mediante destilación simple. Y el agua es una sustancia compuesta que solo se puede separar mediante reacciones químicas en sustancias simples.

5) A- Unasustancia pura simple de una compuesta
C- Un sistema homogéneo de uno heterogéneo
D- Una solución de una sustancia pura

6) Un fraccionamiento.










7)
INTENSIVAS EXTENSIVAS
Densidad Peso
Olor Masa
Punto de ebullición Volumen
Sabor
Punto de fusión
Peso especifico

EXPERIMENTO Nro. 3
a) En una destilación simple, parte del vapor de agua se mezcla con el de laacetona, ya que si bien a los 80°C la acetona se evapora constantemente, también lo empezó a hacer el agua. Por otro lado, en la fraccionada se produce una destilación mas eficiente ya que evita que el vapor de agua llegue a la probeta, condensándola antes del tubo de refrigeración.

b) Cumple la función de condensar el vapor de agua para que no se mezcle con la acetona recuperada.

c) El bulbo secoloca a la altura de la boca de la salida lateral del tubo refrigerante para medir la temperatura del vapor cuando este entra al tubo. En caso de colocar el bulbo a otra altura, la medición seria distinta y menos precisa.
EXPERIMENTO Nro. 2
a) El agua se encuentra en la parte superior porque su densidad es menor.

b) La ampolla se debe ubicar perpendicular a la mesa, y el vaso de precipitadode manera levemente inclinada, para que el líquido no salpique cuando escurra.

c) Volumen tetracloruro de carbono: 36,5 ml.
Volumen Agua: 38,5 ml.
EXPERIMENTO Nro. 1
a) Cuantitativo ya que se hizo una medición de pesos (cantidad).

b) Las perdidas durante la experiencia se atribuyen a distintos factores:
.Imposibilidad de separar las partículas más pequeñas
.Inexactitud al pesar la arenacaliente debido a que el recipiente que lo contiene calienta el aire a su alrededor y este provoca la disminución del peso al ejercer fuerza hacia arriba
.Factores externos

c) Porque el agua potable contiene agregados (cloro, sales, etc.)

d) 1°) Separación de las partículas ferromagnéticas (imantación). Físico
2°) Formar una solución (disolución). Físico
3°) Separar partículas sólidasinsolubles (filtración). Físico
4°)Sólidos disueltos en líquidos (cristalización). Físico
5°) Quemar el papel filtro (calcinación). Físico

e) Limadura de hierro: 0.6 g
Sal (NaCl): 0.23 g (5% de la muestra  4.6g)
Arena: 3.75 g
Vreloj + Lim. Fe = 42.2 g
41.6 g + Lim. Fe= 42.2 g
Lim. Fe= 0.6 g




























CUESTIONARIO

1) Masa Atómica Relativa:es el cociente entre la masa real de un átomo y la UMA (es relativo, no tiene unidad).

Masa Molecular Relativa: es el cociente entre la masa real de una molecula y la UMA. Se calcula sumando los pesos atomicos de los atomos que forman la molecula multiplicados por el subíndice correspondiente.

Mol: es la cantidad de una sustancia que tiene 6.02 x 1023 unidades elementales.

Volumen Molar:...